精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（　�。�
A．單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B．通常狀況（室溫、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
C．標準狀況（0℃、101kP）下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D．標準狀況（0℃、101kP）下，1 mol H2O的體積是22.4 L

分析 A、氣體摩爾體積就是單位物質的量的氣體所占的體積；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體；
C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol；
D、水標準狀況下不是氣體．

解答 解：A、氣體摩爾體積就是單位物質的量的氣體所占的體積，故A正確；
B、氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標況下的氣體，故B錯誤；
C、標準狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol，故C錯誤；
D、氣體摩爾體積是標準狀況下氣體，水不是氣體，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生摩爾體積的概念，可以根據所學知識來回答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)．已知：
�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料．某溫度時，將10mol甲酸鈉（HCOONa）溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．甲、乙兩位同學各設計了一個實驗，結果各自都認為自己的試樣中含有SO42-．

（1）甲的實驗為圖1：乙認為甲的實驗不嚴謹，因為試樣A中若含有Ag+（僅填一種離子）也會有此現(xiàn)象．
（2）乙的實驗為圖2：若乙方案合理，回答：
其中試劑Ⅰ是足量稀鹽酸，現(xiàn)象Ⅰ是無明顯現(xiàn)象；試劑Ⅱ是氯化鋇溶液，現(xiàn)象Ⅱ是白色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中c（Cl-）與50mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 CaCl2溶液
C．150 mL 3 mol•L-1 KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1 FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為探究測定中和熱的實驗，小明利用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）．
（1）寫出實驗所進行的中和反應的熱化學方程式HCl （aq）+NaOH （aq）=H2O （l）+NaCl （aq）△H=-57.3kJ/mol．
（2）實驗裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為保溫隔熱、減少熱量損失．
（3）該實驗中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是確保定量的HCl反應完全，若改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1，NaOH溶液進行反應，所求中和熱的數(shù)值相等（填“相等”或“不相等”），理由是因中和熱是指稀強酸與稀強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O放出的熱量，與酸堿的用量無．
（4）小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是A C E．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈        B．做本實驗的當天室溫較高
C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時動作遲緩         D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．已知下面熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），在101kPa下經完全燃燒后恢復至常溫，求放出的熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬恰好完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol
B．參加反應的金屬的總質量 3.6 g＜m＜9.6 g
C．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=200 mL
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4用10mL水稀釋后；H2SO4的質量分數(shù)大于49%
B．在標準狀況下，將11.2 L氨氣溶于500mL水中，得到1mol•L-1的氨水
C．配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法錯誤的是（　�。�
A．使用含有氯化鈣的融雪劑會加速橋梁的腐蝕
B．近期出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系，帶活性碳口罩的原理是吸附作用
C．亞硝酸鈉易致癌，但火腿腸中允許含少量的亞硝酸鈉以保持肉質新鮮
D．我國部分城市在推廣使用的“甲醇汽油”有降低排放廢氣的優(yōu)點，無任何負面作用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案