Question

膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式

 

，與銅同一周期的副族元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有

 

（填元素符號）．
（2）向盛有CuSO₄溶液的試管里逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是

 

，相關(guān)的離子方程式為：

 

、

 

．
（3）實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有

 

．
（4）向該深藍(lán)色溶液中加入乙醇后可觀察到的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體，析出的晶體化學(xué)式為

 

，實驗中所加乙醇的作用是

 

．

Answer 1

考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),原子核外電子排布

專題：元素及其化合物

分析：（1）銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅原子價層電子的軌道排布式，并判斷與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素；
（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成銅氨溶液；
硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物，根據(jù)反應(yīng)寫出離子反應(yīng)方程式；根據(jù)膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子；
（3）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合；
（4）[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍(lán)色晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄．

解答： 解：（1）Cu原子3d、4s能級上電子為其價電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其價電子排布式為3d¹⁰4s¹；
銅原子最外層排布為4s¹，同周期外層排布為4s¹，副族中d能級含有5個電子為Cr，
 故答案為：3d¹⁰4s¹；Cr；       
（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成銅氨溶液，所以看到的現(xiàn)象是先生成藍(lán)色沉淀后沉淀溶解，得到藍(lán)色溶液；
氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
故答案為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，形成深藍(lán)色溶液；Cu²⁺+2 NH₃?H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4 NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-；
（3）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子為四氨合銅絡(luò)離子，N、H原子之間以共價鍵結(jié)合，Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，則以配位鍵結(jié)合；
故答案為：共價鍵、配位鍵；       
（4）向深藍(lán)色透明溶液加入乙醇，由于乙醇能降低溶解度，有利于晶體析出，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故會析出深藍(lán)色的晶體：Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O；
故答案為：Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O； 降低溶解度，有利于晶體析出．

點評：本題考查元素周期律、核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵等，綜合性較強，難度較大，是對所學(xué)知識的綜合運用與學(xué)生能力的考查，對知識掌握要全面．