2．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強(qiáng)
C．混合氣體總物質(zhì)的量D．v（C）與v（D）的比值

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意該反應(yīng)中A為固體以及反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．

解答 解：A、當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B的物質(zhì)的量的濃度不變，所以能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A選；
B、該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體的壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；
C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能根據(jù)混合氣體總物質(zhì)的量判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；
D、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（C）與v（D）的比值始終不變，所以不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為①、②，注意反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，題中A為固體，注意審題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，其中X的氣態(tài)氫化物的水溶液能夠蝕刻玻璃，Y3+的硫酸鹽水溶液顯酸性，含Z2-的鈉鹽水溶液顯堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．各元素在元素周期表中的族序數(shù)：W=X＞Y＞Z
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W＞Z
C．離子半徑：X＞Y＞Z
D．YW3不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，它可作為太陽光分解水的催化劑；通常制取Cu2O有下列4種方法：

（1）已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ•mol-1
用方法①制取Cu2O時(shí)產(chǎn)生有毒氣體，則發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+2CuO （s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ•mol-1；
（2）方法②中采用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度得到納米級(jí)Cu2O，當(dāng)生成0.1molCu2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電解一段時(shí)間后陰極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”），其陽極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；
（3）方法④制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O；
（4）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時(shí)間t變化如圖2所示．下列敘述錯(cuò)誤的是D（填字母）
A．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度
B．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
C．方法②④制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
D．方法④制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某銅（Ⅱ）鹽晶體組成可以表示為Ka[Cub（C2O4）c]•dH2O，其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
I．準(zhǔn)確稱取3.54g樣品，灼燒．剩余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖：
Ⅱ．將灼燒剩余固體加入到過量的稀鹽酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥、灼燒得固體質(zhì)量為0.80g．
已知：①該晶體在150℃時(shí)失去結(jié)晶水，260℃時(shí)分解．
②H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）灼燒時(shí)用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）2]約為1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀，則反應(yīng)后溶液中的c（OH-）≥1×10-7mol/L．（設(shè)c（Cu2+）≤1×10-5mol•L-1時(shí)為沉淀完全）
（3）洗滌沉淀時(shí)，證明沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈．
（4）計(jì)算該銅鹽的組成（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯
C．一定條件下，乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
D．光照條件下，乙烷與氯氣反應(yīng)制氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個(gè)曲線圖的說法正確的是（　　）
A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時(shí)pH的變化
C．圖③可以表示相同pH的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨體積的變化
D．圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镹＞O＞S．
（3）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖1，則該化合物的化學(xué)式為CuH．
（5）MgH2是金屬氫化物儲(chǔ)氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶體的密度ag•cm-3，則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3→Na++CO32-B．H2S→2H++S2-
C．H2CO3→H++HCO3-D．NaHSO4→Na++H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�
A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B．1mol該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成
C．與 互為同分異構(gòu)體
D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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