3．下列圖示實驗合理的是（　　）
A．圖1為證明S、C、Si元素的非金屬性強弱的裝置
B．圖2為可隨開隨停制備少量氧氣的裝置
C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液
D．圖4制備并收集少量NO2氣體

分析 A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，且非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
B．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能分離；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
D．二氧化氮與水反應．

解答 解：A．發(fā)生強酸制取弱酸的反應，酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性S＞C＞Si，故A正確；
B．過氧化鈉為粉末固體，與水接觸后不能分離，則不能隨開隨停制備少量氧氣，故B錯誤；
C．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯誤；
D．二氧化氮與水反應，不能利用圖中排水法收集，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及酸性比較、氣體的制備及收集、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析及實驗裝置的作用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示由短周期元素組成的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（某些反應產(chǎn)物已略去）．各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體．

（1）物質(zhì)A的電子式為．
（2）物質(zhì)C的結構式為．
（3）寫出B→C的化學方程式：N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$ 2NH3．
（4）寫出C→E的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）有機化合物的結構簡式可進一步簡化，如：
CH3CH2CH2CH3        CH3CH=CHCH3
寫出下列物質(zhì)的分子式：
①分子式C6H14用系統(tǒng)命名法對該有機物進行命名2-甲基戊烷
②分子式C5H10③分子式C7H12
（2）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），填入所用試劑和分離方法．
①乙烯（SO2），試劑氫氧化鈉溶液，分離方法洗氣
②苯（溴），試劑氫氧化鈉溶液，分離方法分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．含鋁90%的鋁合金1.5g與40mL6mol/L鹽酸充分反應，合金中其它成分不反應．過濾除去不溶物，并將濾液稀釋到200mL，取出稀釋液l0mL，加入0.3mol/L的氨水使Al 3+完全沉淀．
（1）鋁和鹽酸反應生成的氫氣有多少L（標準狀況）？
（2）使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，錯誤的是（　　）
A．純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者小于后者
B．常溫下，0.01mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-2mol/L
C．pH=6的溶液不一定呈酸性，c（H+）＞c（OH-）的溶液才是酸性溶液
D．溫度升高，水的離子積常數(shù)會增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．最外層為2個電子的原子都是金屬原子
B．電子能量越低，其運動區(qū)域離核越近
C．每個電子層作為最外層時，最多可容納的電子數(shù)均為8
D．從Li到F、從Na到Cl，元素的最高正化合價均呈現(xiàn)從+1到+7價的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．過量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應．為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的（　�。�
A．加NaCl溶液B．加水
C．升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）D．滴入幾滴濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．在下列各組離子中，能大量共存的是（　�。�
A．Al3+、H+、AlO2-、Cl-B．Cu2+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D．Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池方面取得了新的突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖甲裝置所示．
（1）甲醇進入負極（填“正”或“負”）．
（2）工作一段時間后，當0.2mol甲醇完全反應生成CO2時，有1.2NA的電子轉(zhuǎn)移．
（3）若甲裝置中“負載”為右圖乙裝置，則：A（Pt）電極的反應式為Ag++e-═Ag，
乙裝置中總反應化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．若乙裝置溶液體積為500mL，且忽略電解過程中溶液體積的變化，A極的質(zhì)量增加5.40g時，乙裝置中所得溶液的H+的濃度為：0.1mol/L．

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