【題目】聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 a，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.b 是合成聚乳酸的單體

B.1mol 乳酸與足量鈉反應(yīng)，生成 2mol 氫氣

C.n mol 乳酸縮聚生成圖 a 結(jié)構(gòu)，同時(shí)生成 n molH2O

D.c 屬于環(huán)酯，1molc 水解消耗 2molNaOH

【答案】B

【解析】

A．由聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，它是由乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的，它的單體是乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確；

B．由乳酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中有羧基、醇羥基，均能與Na反應(yīng)，化學(xué)方程式為+2Na+H2↑，則1mol 乳酸與足量鈉反應(yīng)，生成 1mol 氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸的化學(xué)方程式為n+nH2O，n mol 乳酸反應(yīng)生成nmolH2O，故C正確；

D．由c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，c 屬于環(huán)酯，c與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH2，則1molc 水解消耗 2molNaOH，故D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時(shí)間后，B中溶液紅色加深，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

（4）為驗(yàn)證Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是___，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是__。

（6）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__。

（7）若將氯氣通入無(wú)色碘化鉀溶液中，無(wú)色溶液先變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入氯氣后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色，已知每1molKI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫出過(guò)量氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過(guò)控制開(kāi)關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.制O2時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過(guò)外電路流向催化電極b

B.制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

C.催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2

D.該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是

①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液

A.①>③>②B.①>②>③C.②>①>③D.③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　)

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lg c(S2-)與lg c(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為l×10-35

B.向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

C.向l00mL濃度均為10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某飽和氯化鈉溶液的體積為V mL，溶液的密度為d g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g。

(1)用w表示該溫度下NaCl的溶解度為________。

(2)用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與 P[P＝或 變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線 M 表示 隨 pH 的變化關(guān)系

B.Ka2 的數(shù)值是10-6

C.e 點(diǎn)溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1

D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲酸是基本有機(jī)化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖：

反應(yīng)的焓變________。

(2)某科學(xué)小組研究不同壓強(qiáng)條件對(duì)反應(yīng)的影響。下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，充入一定量的和，測(cè)得不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表：

試驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)壓強(qiáng)

物質(zhì)濃度

1

0.3

0.3

0.9

2

0.4

3

0.4

0.4

試回答以下問(wèn)題：

①平衡時(shí)，實(shí)驗(yàn)1的正反應(yīng)速率________(填“>”、“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)3的逆反應(yīng)速率。

②由實(shí)驗(yàn)1的數(shù)據(jù)可計(jì)算時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

③________。

(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)采用電還原法也可將轉(zhuǎn)化為甲酸根，同時(shí)還能提高的轉(zhuǎn)換效率。其電解原理如圖所示，下列敘述正確的是________。

A.極的電極反應(yīng)式為

B.電解過(guò)程中向極移動(dòng)

C.極發(fā)生還原反應(yīng)并有氣體逸出

D.電解過(guò)程中濃度逐漸減小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強(qiáng)酸蝕堿，溶液的變化不大，能保持溶液相對(duì)穩(wěn)定。(已知甲酸的電離平衡常數(shù))

①現(xiàn)將等濃度甲酸與甲酸鈉溶液混合，配成的緩沖溶液。用離子方程式表示將少量強(qiáng)堿加入緩沖溶液中，變化不大的原因是________。

②若用溶液配制為4的緩沖溶液，需加入________(答案保留一位小數(shù))溶液。

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