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下列說法不正確的是(　　)

A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)

D．滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小


【解析】　將pH試紙潤濕相當于把待測溶液稀釋了，測定稀堿溶液的pH時結果偏小，A項正確；碳酸鈣既可以和硫酸反應，也可以和醋酸反應，只不過在和硫酸反應時，生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了反應的進行，B項錯誤；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)和物料守恒c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)可得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C項正確；滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則所用體積為所讀體積加上氣泡所占的體積，即所測體積偏小，D項正確。

【答案】　B


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　)

A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結構相同，則a的數(shù)值為(    )

A.b+n+2              B.b+n-2           C.b-n-2           D.b-n+2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在化學反應8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若標準狀況下產生2.24 L N2，被氧化物質的物質的量是（    ）

　　A.0.2mol       B.0.4mol      C.0.6mol       D.0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


有下列物質：①Cl2    ②Na2O2    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO2      ⑥MgF2         ⑦NH4Cl  ⑧H2O2

(1)屬于離子化合物的物質是____             ____；屬于離子化合物并且含有共價鍵的是         ____；屬于離子化合物并且含有非極性共價鍵的是         ____；

(2)屬于共價化合物的物質是____           ___；屬于共價化合物并且含有非極性共價鍵的是         ____；

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a點表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，要使該平衡右移且使氫離子濃度增大，應采取的措施是

A．加入NaOH     B．加入鹽酸     C．加水     D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是  

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

增大壓強

N2的濃度一定變小

B

升高溫度

N2的轉化率變小

C

充入一定量H2

H2的轉化率不變，N2的轉化率變大

D

使用適當催化劑

NH3的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

    A．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產物只有5種結構

B．油脂的種類很多，但它們水解后都有一相同產物

C．乙烯、苯、纖維素均屬于烴類化合物

D．苯和乙烯都能使溴水層褪色，均與溴水發(fā)生加成反應

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