下列反應(yīng)后能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的是（　�。�
A、向BaCl2與氯水的混合溶液中通入CO2氣體
B、向BaCl2與氨水的混合溶液中通入SO2氣體
C、向Ba（NO3）2與鹽酸的混合溶液中通入SO2氣體
D、向NaHCO3與BaCl2的混合溶液中通入NH3氣體
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸；
B．SO2會(huì)反應(yīng)生成（NH4）2SO3，然后會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀BaSO3；
C．鹽酸電離出的氫離子和硝酸鋇溶液中電離出的硝酸根離子同時(shí)存在于溶液中會(huì)顯強(qiáng)氧化性，從而將亞硫酸根氧化成硫酸根；
D．BaCO3可溶于鹽酸．
解答： 解：A．鹽酸酸性大于碳酸，故BaCl2與CO2不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．SO2會(huì)反應(yīng)生成（NH4）2SO3，然后會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀BaSO3，但BaSO3可溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸電離出的氫離子和硝酸鋇溶液中電離出的硝酸根離子同時(shí)存在于溶液中會(huì)顯強(qiáng)氧化性，從而將亞硫酸根氧化成硫酸根．硫酸根回與鋇離子結(jié)合生成不溶于硝酸的硫酸鋇，硫酸鋇不溶于鹽酸，故C正確；
D．NaHCO3與NH3反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根與BaCl2的混合溶液反應(yīng)生成沉淀BaSO3，但BaCO3可溶于鹽酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查復(fù)分解反應(yīng)，注意掌握哪些離子不能共存，并熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性來(lái)解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?4C（g）+D（g）．4min時(shí)達(dá)到平衡，C的濃度為0.4mol/L，D的物質(zhì)的量為0.2mol．
（1）4min內(nèi)，用B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為
 
，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）若D是氣體，升高溫度后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”、“吸熱”）
（3）保持溫度和體積不變，向平衡混合物中再加入2mol A、1mol B，達(dá)到新平衡后C的濃度
 
0.8mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）若D是固體，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是0.4mol/L．
①如果從逆反應(yīng)方向建立平衡，D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是
 
．
②如果加入0.2molA、0.1mol B，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)
B、氧化劑被氧化，還原劑被還原
C、一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)
D、氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、萃取時(shí)，要充分振蕩混合液體并適當(dāng)旋轉(zhuǎn)活塞排氣減壓
B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，碘的CCl4溶液呈紫紅色
C、使用前要檢查分液漏斗是否漏液
D、分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B、14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子
C、在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
D、NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（　�。�
A、2：5B、1：1
C、1：5D、1：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的濃鹽酸（其密度為ρ1g﹒cm-3），按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸（其密度為ρ2g﹒cm-3），則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000ρ1ω
146
mol?L-1
B、
1000ρ1ρ2ω
ρ1+3
mol?L-1
C、
1000ρ1ρ2ω
36.5(ρ1+3)
mol?L-1
D、
1000ρ1ρ2ω
146
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體密度比空氣小的是（　�。�
A、H2
B、O2
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)．某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：
（1）圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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