精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列說法正確的是 （　�。�
A、化學燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
B、動物體內葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
C、一個化學反應中，當生成物的總能量小于反應物的總能量時，反應吸熱，△H為“+”
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、化學燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能；
B、動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉化為熱能；
C、△H=生成物能量和-反應物能量和；
D、反應熱的數值與反應條件無關；
解答： 解：A、化學燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故A正確；
B、動物體內葡萄糖被氧化成CO2是化學能轉化為熱能，故B錯誤；
C、一個化學反應中，當生成物的總能量小于反應物的總能量時，反應放熱，△H為“-”，故C錯誤；
D、△H=生成物能量和-反應物能量和，與反應條件無關，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查能量的轉換形式以及反應熱的計算，注意常見能量的形式有哪些，結合轉化的特點來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于一個化學反應能否自發(fā)進行，可用△H-T△S判斷，若△H-T△S＜0，反應能自發(fā)進行；若△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應來治理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論根據是什么？（已知在298K、101kPa下，該反應的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓 B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（2）已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.010.20.2
①該反應的平衡表達式K=，該溫度的平衡常數為
 
．
②若加入CH3OH后，經10min反應達到平衡，該時間內反應速率v（CH3OH）=
 
．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應速率的大小：v正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應是
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對分子質量不變
B．混合氣體的壓強不變
C．單位時間內生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO2的體積百分數
 
 （3）題中的CO2的體積百分數．（填“＞”或“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據研究有機化合物的步驟和方法，填滿下列空格
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）測得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍試通過計算填空：
（1）A的相對分子質量為
 
（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g（2）A的實驗式是
 

（3）A的分子式為
 
（3）將A通入溴水中，溴水褪色（4）說明A屬于
 
類（若溴水不褪色，則A屬于
 
類）
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（5）綜上所述，A的結構簡式為
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關試驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出
B、檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
C、配置0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O（g）?H2O（l）的△H=+40.69kJ?mol-1
B、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33kJ
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1其它相關數據如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369
則表中a為230
D、已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，則△H2＜△H1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實驗操作為（　�。�
A、溶解　過濾　蒸發(fā)結晶
B、加熱　溶解　過濾
C、溶解　過濾　蒸餾
D、溶解　過濾　分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質后，發(fā)生反應先后順序正確的是（　�。�
A、在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D、在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H+、NH4+、Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案