Question

Ⅰ．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

 

提供的試劑：

飽和Na₂CO₃溶液、 飽和K₂CO₃溶液 、NaOH溶液 、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液

（1）欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為           _______________________________________（只填化學式）。

（2）操作Ⅲ的名稱是_________，所需用到的儀器主要有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、______________________ （填儀器名稱）。

（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）                、                       。

Ⅱ．一份無色溶液中可能含有Na⁺ 、Fe³⁺、H⁺ 、Mg^2＋、CO 、OH^－、HCO、Cl^－、SO₄^2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

① 向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；

② 取2 mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現象；

（4）原溶液中一定存在的離子是                                         ， 一定不存在的離子是                                   。

（5）經過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是           。對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗。                                   。

Answer 1

（1）①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃ 、NaOH

（2分）

（2）蒸發(fā)結晶  （1分）              蒸發(fā)皿、玻璃棒（2分）

（3）（共4分，每個離子方程式2分）

（4）Na⁺、CO₃^2-、OH^- （2分）                 Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-（2分）

（5）Cl^-（1分）  取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO₃溶液，若有白色沉淀產生，則有Cl^-，否則沒有。（3分）