【題目】用含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液和空氣可吸收H2S并回收S，且能實(shí)現(xiàn)回收液的循環(huán)，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變

B.轉(zhuǎn)化過程中包含三步化學(xué)反應(yīng)

C.轉(zhuǎn)化過程中還原劑為H2S和FeCl2

D.總反應(yīng)可表示為：2H2S+O2→ 2S+2H2O

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知反應(yīng)過程中銅都是+2價(jià)，氫都是+1價(jià)，氯是-1價(jià)，所以氫、氯、銅三元素的化合價(jià)未發(fā)生改變，故A正確；

B.由圖可知轉(zhuǎn)化為：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O分三步完成，故B正確；

C. H2S和FeCl2的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，而非氧化還原反應(yīng)，H2S不作還原劑，故C錯(cuò)誤；

D. 由圖可知轉(zhuǎn)化為：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl①，2FeCl3+CuS=S↓+2FeCl2+CuCl2②，4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O③分三步完成，將三個(gè)方程①+2②+③得2H2S+O2→2S+2H2O，所以總反應(yīng)可表示為：2H2S+O2→2S+2H2O，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。

X(C24H40O5)：

Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O

B.1 mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X

C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3

D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；② 向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq)

B.濾液b中不含有Ag+

C.③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI

D.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCI更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實(shí)驗(yàn)室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。

(1)飽和食鹽水所用的原料粗鹽主要來自于海洋，從海水中得到粗鹽我們通常用的方法是_______。

(2)所得的粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-)需要提純，需要加入足量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液將雜質(zhì)離子除去，隨后過濾并加入鹽酸調(diào)pH至7。其中先用BaCl2，再用Na2CO3的原因是______。

(3)飽和食鹽水除用于制純堿，也是氯堿工業(yè)的原料。氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的方程式為_______。

(4)測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：用_______(定量儀器)稱取純堿樣品1.144g，用蒸餾水溶解，加入0.500mol/L的HCl溶液100mL，再加1-2滴酚酞，繼續(xù)用0.500mol/L標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?/span>_____色變_____色，半分鐘不變色為滴定終點(diǎn)。

(5)若上述過程中共消耗氫氧化鈉58.00mL，純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(保留3位小數(shù))

(6)如果裝氫氧化鈉的滴定管滴定結(jié)束讀數(shù)時(shí)有漏液情況，會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果______（選填“偏大”、“偏 小”、“不受影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（ ）.

A.圖1中，鐵釘易被腐蝕

B.圖2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C.圖3中，形成了原電池，加速了鐵鍋、鐵鏟的腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化硫（S2C12）的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是

A.S2C12做氧化劑，H2O做還原劑

B.每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l:3

D.每生成48g硫會(huì)斷裂2mol氫氧鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X、R的最高化合價(jià)相同

B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是（　　）

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，而莽草酸不能

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