17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水電離出Na+和C1-，離子鍵發(fā)生斷裂，屬于化學(xué)變化
B．某晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體
C．干冰和水晶融化時(shí)，都克服分子間作用力
D．PCl5、CO2、N2所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

分析 A、NaCl溶于水電離出Na+和C1-，離子鍵發(fā)生斷裂，屬于物理變化；
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子晶體，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的單質(zhì)是金屬；
C、干冰和水都是分子晶體；
D、PCl5中磷最外層是10個(gè)電子．

解答 解：A、NaCl溶于水電離出Na+和C1-，離子鍵發(fā)生斷裂，屬于物理變化，而不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物晶體中含有陰陽(yáng)離子，若是單質(zhì)，則為金屬晶體，故B錯(cuò)誤；
C、干冰和水都是分子晶體，所以兩晶體融化時(shí)，都克服分子間作用力，故C正確；
D、PCl5中磷最外層是10個(gè)電子，而不是8電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子晶體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，共價(jià)化合物和離子化合物可以通過(guò)熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電判斷，注意不能根據(jù)溶解性、熔沸點(diǎn)及水溶液的導(dǎo)電性判斷離子晶體，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．普通泡沫滅火器的里面裝著一只小塑料筒，塑料筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，內(nèi)筒和外筒之間盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（2）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)橛?molCO32-轉(zhuǎn)化為1molCO2需2molH+，H+由Al3+提供（水解），現(xiàn)因Al3+量不變，只能生成HCO3-，沒(méi)有CO2，噴不出泡沫．（至少回答一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有Cl-
B．某溶液中加入稀硫酸溶液時(shí)，生成無(wú)色氣體，說(shuō)明溶液中有CO32-
C．某溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時(shí)，生成白色沉淀，說(shuō)明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．某有機(jī)物的分子式為C4H6O2，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可能含有一個(gè)酯基和一個(gè)碳碳雙鍵B．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)羰基
C．可能含有一個(gè)環(huán)和一個(gè)酯基D．可能含有一個(gè)醛基和一個(gè)碳碳叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應(yīng)，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始濃度不變，只改變溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得容器的壓強(qiáng)為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．謝弗勒爾鹽（Cu2SO3•CuSO3•2H2O）是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時(shí)發(fā)生分解．可由CuSO4•5H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：
（1）裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用較濃的硫酸而不用稀硫酸，其原因是二氧化硫易溶于水．
（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu2++3SO2+6H2O=Cu2SO3•CuSO3•2H2O↓+8H++SO42-．
（3）裝置C的作用是防止倒吸．
（4）從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥．
①檢驗(yàn)洗滌已完全的方法是取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．
②不用烘干的方式得到產(chǎn)品，其原因是防止謝弗勒爾鹽發(fā)生分解．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO）制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO4•5H2O）的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入H2O2溶液，加入適量純凈的CuO[或Cu（OH）2]調(diào)節(jié)3.2＜pH＜4.2，靜置，過(guò)濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)，濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用95%酒精洗滌晶體2～3次，晾干，得到CuSO4•5H2O．
[已知：①該溶液中氫氧化物開(kāi)始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe（OH）2（5.8，8.8）；Cu（OH）2（4.2，6.7）；Fe（OH）3（1.1，3.2）．②在水溶液中超過(guò)100℃，硫酸銅晶體易失去結(jié)晶水．③硫酸銅晶體溶解度曲線如圖2所示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香葉醇的分子式為C10H20O
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價(jià)鍵是化學(xué)鍵
B．石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向
C．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)由大到小排列：晶體硅＞碳化硅＞金剛石
D．黃色晶體碳化鋁，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，是原子晶體

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