Question

16．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，回答下列問題

（1）畫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）④，⑤，⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）
（3）①-⑧的元素中，某元?dú)鈶B(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示）
（4）寫出由元素⑥組成的單質(zhì)與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡(jiǎn)單化合物中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其熱穩(wěn)定性CH₄＞＞SiH₄（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．
（1）⑧的原子序數(shù)是17，根據(jù)核外電子排布規(guī)律畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；
（3）氨氣的水溶液呈堿性，是因?yàn)橐凰�合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子；
（4）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡(jiǎn)單化合物分別是甲烷、硅烷，同主族元素從上向下氫化物穩(wěn)定性減弱．

解答 解：（1）⑧的原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）氨氣的水溶液呈堿性，是因?yàn)橐凰�合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）元素②和⑦分別與元素①形成的最簡(jiǎn)單化合物分別是甲烷、硅烷，兩種分子中都含有共價(jià)鍵，同主族元素從上向下氫化物穩(wěn)定性減弱，所以其熱穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，
故答案為：共價(jià)；CH₄；SiH₄．

點(diǎn)評(píng) 題考查元素周期律和元素周期表，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生熟悉元素的性質(zhì)變化規(guī)律及單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．