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向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時,無明顯現(xiàn)象,由此得出的正確結論是


  1. A.
    白色沉淀是BaSO3
  2. B.
    白色沉淀是BaSO4
  3. C.
    白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物
  4. D.
    FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2
BD
濾液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明Fe3+與通入的SO2發(fā)生了氧化還原反應:2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+,此反應中Fe3+被還原為Fe2+。通入SO2后生成白色沉淀,說明上述反應生成的與Ba2+結合生成BaSO4,離子方程式為+Ba2+====BaSO4↓,因為鹽酸酸性強于H2SO3,HCl能溶解BaSO3,故不會生成BaSO3沉淀。
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:021

向含有FeCl3BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,過濾后向溶液中滴入KSCN溶液時,無明顯現(xiàn)象,由此得出的正確結論是(�。�

A.白色沉淀是BaSO3                    B.白色沉淀是BaSO4

C.白色沉淀是BaSO3BaSO4的混合物     DFeCl3全部被SO2還原成FeCl2

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時,無明顯現(xiàn)象,由此得出的正確結論是(    )

A.白色沉淀是BaSO3                                    B.白色沉淀是BaSO4

C.白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物       D.FeCl3已全部被SO2還原成FeCl2

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科目:高中化學 來源:09-10年沈陽市重點高中高二下學期聯(lián)考化學卷 題型:單選題

向含有FeCl3和BaCl2的溶液中通入過量的SO2氣體,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,且溶液變淺綠色。下列判斷正確的是(  )
A 加入KSCN溶液將變紅
B 向溶液中加入NaOH溶液,將立即生成紅棕色沉淀
C 向溶液中加入硝酸,沉淀將不溶解
D 白色沉淀是亞硫酸鋇

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同步練習冊答案
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