Question

17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素的單質最難液化；B元素的最高氧化物對應的水化物與其氫化物能生成一種鹽；C元素與D元素能構成兩種常見離子化合物，E元素原子的最外層電子數是其電子總數的$\frac{3}{8}$．回答并填空
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D離子結構示意圖．
（2）含A、C、D、E四種元素的常見化合物是NaHSO₃、NaHSO₄（化學式）．
（3）A與C構成的一種化合物與E的氫化物能發(fā)生反應生成沉淀物，寫出該反應的化學方程式H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）上述元素中能構成十電子分子的化學式為NH₃、H₂O．
（5）上述元素中能構成十電子陰離子和十八電子陰離子的兩種微粒發(fā)生反應的離子方程式為OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素的單質最難液化，則A為H元素；B元素的最高氧化物對應的水化物與其氫化物能生成一種鹽，則B為N元素；C元素與D元素能構成兩種常見離子化合物，則C為O元素、D為Na；E元素原子的最外層電子數是其電子總數的$\frac{3}{8}$，設最外層電子數為x，則x=（2+8+x）×$\frac{3}{8}$，則x=6，故E為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A元素的單質最難液化，則A為H元素；B元素的最高氧化物對應的水化物與其氫化物能生成一種鹽，則B為N元素；C元素與D元素能構成兩種常見離子化合物，則C為O元素、D為Na；E元素原子的最外層電子數是其電子總數的$\frac{3}{8}$，設最外層電子數為x，則x=（2+8+x）×$\frac{3}{8}$，則x=6，故E為S元素．
（1）B為N元素，元素在周期表中的位置是第二周期第VA族；D離子為Na⁺，離子結構示意圖為，故答案為：第二周期第VA族；；

（2）含H、O、Na、S四種元素的常見化合物是NaHSO₃、NaHSO₄，故答案為：NaHSO₃、NaHSO₄；
（3）A與C構成的一種化合物與E的氫化物能發(fā)生反應生成沉淀物，是H₂O₂與H₂S反應生成S與H₂O，該反應的化學方程式：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，故答案為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）上述元素中能構成十電子分子的化學式為NH₃、H₂O，故答案為：NH₃、H₂O；
（5）上述元素中能構成十電子陰離子和十八電子陰離子的兩種微粒發(fā)生反應，是OH^-與HS^-反應生成S^2-與H₂O，反應的離子方程式為：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O，故答案為：OH^-+HS^-=S^2-+H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用、物質推斷等，側重對元素化合物的考查，注意熟練掌握常見10電子、18電子微粒．