Question

6．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸去測定在空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度．設計如下方案：
①稱取W g樣品，準確配成500mL溶液．
②準確配制0.1000mol/L的標準鹽酸．
③用滴定管取所配制堿液25.00mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液．
④向錐形瓶中逐滴滴入標準鹽酸，直到終點．
⑤記錄數(shù)據(jù)，計算．請回答：
（1）在①操作中要使用的定量的玻璃儀器是500ml容量瓶．
（2）操作④裝標準鹽酸的滴定管是酸式滴定管．
（3）滴定過程中左手控制酸式滴定管的活塞，右手向一個方向搖動錐形瓶．眼睛應始終注視錐形瓶內溶液的顏色變化，判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變色�?br />（4）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為26.10ml．
（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定 次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用鹽酸 體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=26.20
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度（計算結果取4位有效數(shù)）．
③根據(jù)上面結果計算NaOH的純度$\frac{2.096}{W}$×100%．
（6）下列操作中，可能使測定結果偏低的是ACF．
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了
B．配制標準鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
D．酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視．

Answer 1

分析 （1）實驗室準確配制500mL溶液使用的定量的玻璃儀器是500mL容量瓶；
（2）酸式滴定管盛裝酸液；
（3）滴定時，滴定過程中，控制酸式滴定管的活塞，向一個方向搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；如溶液顏色變化且半分鐘內不變色，可說明達到滴定終點；
（4）用酸式滴定管中的結束時的體積減去開始的體積；
（5）①先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值；
②根據(jù)關系式HCl～NaOH來計算該NaOH溶液的物質的量濃度；
③計算出的物質的量，再算純度；
（6）用公式c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差，主要是對標準液所用體積的影響進行分析．

解答 解：（1）實驗室準確配制500mL溶液使用的定量的玻璃儀器是500mL容量瓶，
故答案為：500mL容量瓶；
（2）酸式滴定管盛裝酸液，所以操作④裝標準鹽酸的滴定管是酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
（3）滴定時，滴定過程中，控制酸式滴定管的活塞，向一個方向搖動錐形瓶，兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化，當?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變色，說明達到終點，
故答案為：控制酸式滴定管的活塞；向一個方向搖動錐形瓶；錐形瓶內溶液的顏色變化；滴加最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘內不變色�?br />（4）用酸式滴定管中的結束時的體積減去開始的體積，26.30mL-0.20mL=26.10mL，
故答案為：26.10mL；
（5）①第二次數(shù)據(jù)無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為$\frac{（26.15+26.25）mL}{2}$=26.20mL，
故答案為：26.20；
②根據(jù)關系式：
      HCl～NaOH
       1                          1
0.1000mol/L×26.20×10^-3L         C（NaOH）×25.00×10^-3L        
解得：C（NaOH）=0.1048mol/L，
故答案為：0.1048mol/L；
③氫氧化鈉的物質的量：n（NaOH）=C（NaOH）×V（NaOH）=0.1048mol/L×0.5L=0.0524mol，
氫氧化鈉的質量為：m（NaOH）=n（NaOH）×M（NaOH）=0.0524mol×40g/mol=2.096g，則氫氧化鈉的純度為：$\frac{2.096g}{Wg}$×100%=$\frac{2.096}{W}$×100%，
故答案為：$\frac{2.096}{W}$×100%；
（6）用公式c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差，主要是對標準液所用體積的影響進行分析：
A．稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了，氫氧化鈉的質量少了，待測液的濃度偏低，消耗的標準液體積偏小，測定結果偏低，故A正確；
B．配制標準鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線，導致取得的濃鹽酸的量少了，標準液的濃度偏低，達到終點時消耗的標準液體積增大，使測定結果偏高，故B錯誤；
C．堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗，待測液被稀釋，達到終點時消耗的標準液體積減小，使測定結果偏低，故C正確；
D．酸式滴定管清洗后，應用標準液潤洗，若沒有潤洗，標準液被稀釋，達到終點時消耗的標準液體積增大，使測定結果偏高，故D錯誤；
E．錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁，對待測液的物質和量沒有影響，消耗標準液無影響，所以對結果無影響，故E錯誤；
F．讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第二次的讀數(shù)減去第一次的讀數(shù)就是標準液的體積，第一次讀數(shù)仰視，讀數(shù)偏大，第二次讀數(shù)俯視，讀數(shù)偏小，所以標準液的體積偏小，結果偏低，故F正確；
故答案為：ACF．

點評 本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，在計算時抓住實驗原理即可完成，用公式c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析誤差．