Question

20．A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）B的氣態(tài)氫化物的電子式為，請用電子式表示A與C形成化合物的過程．
（2）E在周期表中的位置為第三周期第VA族．
（3）下列說法正確的有①③④．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
③B、E分別與A形成的簡單化合物中，B的更穩(wěn)定
④C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
（4）寫出由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應生成鹽的化學方程式NH₃+H₂S=NH₄HS．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH₄；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、F均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于磷，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH₄NO₃；E與B同主族，則E為P元素；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，則D為Si、乙為SiH₄；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、F均處于第三周期，F(xiàn)原子序數(shù)大于磷，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成陽離子、陰離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na₂S．
（1）B的氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，A與C形成化合物為NaH，用電子式表示其形成過程為：，
故答案為：；；
（2）E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期第VA族，
故答案為：第三周期第VA族；
（3）①化合物乙為SiH₄，分子中只含有極性共價鍵，故①正確；
②化合物為NH₄NO₃，含有離子鍵、共價鍵，化合物丙為Na₂S，只含有離子鍵，故②錯誤；
③非金屬性B（N）＞E（P），故氫化物中B的更穩(wěn)定，故③正確；
④同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C（Na）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故④正確，
故選：①③④；
（4）由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子按物質(zhì)的量之比1：1反應生成鹽，應是氨氣與硫化氫反應生成硫氫化銨，反應化學方程式為：NH₃+H₂S=NH₄HS，
故答案為：NH₃+H₂S=NH₄HS．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應用，涉及常用化學用語、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．