精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為3mol
C．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

分析 氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，據此回答判斷．

解答 解：A、反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正確；
B、通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質的量是6mol，即FeBr2的物質的量為3mol，故B正確；
C、通入氯氣后，碘離子先被氧化，線段AB即在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，表示I-被氯氣氧化，故C錯誤；
，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，D、碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，題目難度較大，解答本題時注意根據離子的還原性強弱結合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質的量，為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=2c（H2CO3）+c（H+）-c（OH-）
B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
D．常溫下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（　�。�
A．裝Al2（SO4）3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池
B．鹽橋中電子從右側流向左側
C．電極Ⅱ逐漸溶解
D．電極IV的電極反應：Cu2++2e-═Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取a g純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該樣品中純堿的質量分數為（　�。�
A．$\frac{（b-a）}{a}$×100%B．$\frac{168（a-b）}{56a}$×100%C．$\frac{84（b-a）}{11a}$×100%D．$\frac{106（b-a）}{11a}$×100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白：
C11.1；D 將濃硫酸注入水；F100；
（2）請按正確的操作步驟進行排序CDFEHGBA．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是①④
①洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉移到容量瓶中； ②轉移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④定容時俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；⑥量取濃硫酸時俯視讀數．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉化率為a%．保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉化率為b%，則a與b的關系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：2-硝基-1，3-苯二酚是桔黃色固體，易溶于水、溶液呈酸性，沸點為88℃，是重要的醫(yī)藥中間體．實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：

具體實驗步驟如下：
①磺化：稱取5.5g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min．
②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度（25±5）℃左右繼續(xù)攪拌15min．
③蒸餾：將反應混合物移入圓底燒瓶B中，小心加入適量的水稀釋，再加入約0.1g尿素，然后用如下圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇-水混合劑重結晶．根據以上知識回答下列問題：

（1）實驗中設計I、Ⅲ兩步的目的是避免副產物的產生．
（2）燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能防止壓強過小引起倒吸．
（3）步驟②的溫度應嚴格控制不超過30℃，原因是度較高時硝酸易分解（酚易氧化），產率過低．
（4）步驟③所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質，可用少量乙醇-水混合劑洗滌．請設計簡單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經洗滌干凈取少量洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，證明已經洗滌干凈．
（5）本實驗最終獲得1.0g桔黃色固體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產率約為12.9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學查閱資料后，設計出一種獲得NaClO2的轉化流程如圖所示．

（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是Na2SO3（填化學式）．
（2）A溶液中溶質的化學式是Na2SO4．
（3）Ⅱ中反應的離子方程式如下，請補充完整．
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O
（4）分別取等質量的變質和未變質的兩份NaClO2試樣于試管中，其中變質的NaClO2試樣為A，未變質的NaClO2試樣為B．加水溶解，分別向兩只試管中加入足量FeSO4溶液，充分反應后，氯元素最終均變?yōu)?1價．
【資料】NaClO2發(fā)生變質的反應為3NaClO2═2NaClO3+NaCl．
比較兩份試樣消耗FeSO4的物質的量，則A=B（填“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W的元素符號分別是：H、N、O、Na．
（2）畫出Z的離子結構示意圖．
（3）X和W 這兩種元素與Z都能形成A2B、A2B2型化合物，W的A2B2型化合物的電子式是，X的A2B2型化合物的結構式是H-O-O-H．
（4）有X、Y、Z所形成的離子化合物是硝酸銨（填名稱），它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案