【題目】10 g Fe2O3、SiO2、Al2O3的混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中,過濾,然后加入10 mol/L NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.濾出的物質(zhì)為SiO2

B.可求出x的值

C.可求出Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.可求出Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】D

【解析】

A.二氧化硅與硫酸不反應(yīng),則濾出的物質(zhì)為SiO2,A正確;

B.當(dāng)加入NaOH100mL時(shí)沉淀為氫氧化鐵和氫氧化鋁,溶液溶質(zhì)為硫酸鈉,根據(jù)H2SO4-Na2SO4-2NaOH可知nNa=2nH2SO4),可知x的值,B正確;

C.加入NaOH110mL時(shí),氫氧化鋁全部溶解,則根據(jù)AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C正確;

D.由于濾液中過量的酸的量和沉淀的總質(zhì)量未知,則不能確定氧化鐵的質(zhì)量,D錯(cuò)誤;

答案選D。

【點(diǎn)晴】

明確物質(zhì)的性質(zhì),注意根據(jù)圖像判斷各反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算該題是解答的關(guān)鍵。注意掌握?qǐng)D像的答題技巧:看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。看線:弄清線的變化趨勢(shì),每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。看點(diǎn):弄清曲線上拐點(diǎn)的含義,如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源,具有良好的應(yīng)用前景。如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是 (  )

A.該電池Mg作負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH

C.電池工作時(shí),電子通過導(dǎo)線由碳電極流向Mg電極

D.當(dāng)電路中通過0.2 mol電子時(shí),消耗的O2體積為1.12 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用,可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。下圖是工業(yè)生產(chǎn)納米磁性氧化鐵的流程:

下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B.若生產(chǎn)中不通入N2,暴露在空氣中生產(chǎn),將不能得到高純度產(chǎn)品

C.加適量的H2O2是為了將部分Fe2氧化為Fe3 ,涉及的反應(yīng):H2O22Fe22H=2Fe32H2O

D.溶液AFe2Fe3的濃度比為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,煤的氣化和液化是高效、清潔、綜合利用煤炭的重要途徑。

1)一定條件下,將C(s)H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器發(fā)生反應(yīng):C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH10,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

容積/L

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

3

4

3.2

1

T2

1.5

2

1.2

T1___T2(>、<或=”)。

T1時(shí)達(dá)到平衡后再加入1molH2O(g),達(dá)到新平衡后H2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___(增大”“不變減小”);T2時(shí),若起始時(shí)乙容器中加入1.5molC(s)1.2molH2O(g)、0.5molCO2(g)、1.4molH2(g),此時(shí)v___v(>、<或=”)

2)煤液化時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入COH2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,200℃時(shí),n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:

t/min

0

1

3

5

n(H2)/mol

8.0

5.4

4.0

4.0

ΔH2___0(>、<或=”)。

②下列說法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。

a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)P1P2

0-3min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=___mol/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)值)。

200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡___(正向逆向”)移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)所涉及的化學(xué)用語表達(dá)不正確是

A.工業(yè)上制取氯氣:MnO2+4HClCl2+MnCl2+H2O

B.工業(yè)上合成氨:N2+3H2 2NH3

C.工業(yè)上制取粗硅:SiO2+2C Si+2CO

D.工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )

A.1L 1 mol·L-1的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

B.0.05 mol碳酸鈉晶體中含離子總數(shù)大于0.15NA

C.0.4mol NaCl晶體中含有右圖所示的結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CH3ClCHCl3的混合物所含有分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時(shí),若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時(shí),向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)c(B),K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行電解。A中盛有AgNO3溶液,B中盛有飽和Na2SO4溶液通電一會(huì)兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{(lán)色。則:

(1)電源的F端為_____________極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(3)B中觀察到的現(xiàn)象是__________________________,_________

(4)室溫下,若從電解開始到時(shí)間t s,AB裝置中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0168L,,B中析出硫酸鈉晶體。若電解過程中無其他副反應(yīng)發(fā)生,經(jīng)測定電解后,A中溶液體積恰為1000mL,則A溶液的pH______________

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