Question

【題目】I.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的—種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)—位)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號(hào)	硫酸的體積 /mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的 時(shí)間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
①	50.0	2.0	薄片	15	200	m1
②	50.0	2.0	薄片	25	100	m2
③	50.0	2.0	顆粒	25	70	m3
④	50.0	2.0	顆粒	35	35	m4
⑤	50.0	2.0	粉末	25	t1	5.0
⑥	50.0	4.0	粉末	25	t2	m5
⑦	50.0	6.0	粉末	25	t3	14.9
⑧	50.0	8.0	粉末	25	t4	19.3
⑨	50.0	10.0	粉末	25	t5	19.3

(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②表明_____對(duì)反應(yīng)速率有影響；研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，最好選取實(shí)驗(yàn)_______ (填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是______________________。

A. t1<70 B.t1>t4 C.m12 D.m6=19.3

(3)若采用與實(shí)驗(yàn)①完全相同的條件，但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快，原因是___________________________________。

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol/L。

II.己知在 25℃、l0l kPa 下，2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，現(xiàn)將 2molNO、2.4molCO通入恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示。

(1) 015min 內(nèi)，v(CO2) =__________________。

(2)該反應(yīng)的速率時(shí)間圖像如下圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖像如下圖中右圖所示。以下說法正確的是______(填對(duì)應(yīng)字母)。

A.a1>a2 B.b12 C.t1>t2

(3) 一定條件下，己知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g)，將NO2與SO2以體積比1 :2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

c.NO2與SO2的體積比保持不變 d.每消耗lmol SO2的同時(shí)生成lmol NO

Answer 1

【答案】 溫度 ②、③和⑤ AD CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率。 2.4 mol/L 0.027 BC bc

【解析】I.（1）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的外界條件只有溫度不同，其它因素完全相同，其不同點(diǎn)就是研究目的，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響；③和④中只有溫度相同其它因素都相同，所以③和④也是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)該只有鋅的形狀不同，其它因素完全相同，所以應(yīng)該選取 ②、③和⑤；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑；

（2）A．由于實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5中，只有鋅的規(guī)格不同，而實(shí)驗(yàn)5的鋅為粉末，接觸面積大，反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3大，所以t1＜70，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)5和實(shí)驗(yàn)8，只有鋅的質(zhì)量不同，其它條件完全相同，實(shí)驗(yàn)5中生成的硫酸鋅質(zhì)量少，需要的時(shí)間短，即t1＜t4，故B錯(cuò)誤；C．由于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)物的量完全相同，所以生成的硫酸鋅的質(zhì)量一定相等，即m1=m2，故C錯(cuò)誤；D．從表中數(shù)據(jù)可知，從實(shí)驗(yàn)8開始，硫酸完全反應(yīng)，所以m6=19.3，故D正確；故選AD；
（3）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極、Cu作正極而加快了H2產(chǎn)生的速率；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，從實(shí)驗(yàn)8開始，硫酸完全反應(yīng)，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為19.3g，硫酸鋅的物質(zhì)的量為： =0.12mol，硫酸的濃度為： =2.4mol/L；

II.(1)由2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)可知， 015min內(nèi)CO2的濃度變化與反應(yīng)物NO或CO的濃度變化相同，則 v(CO2) ==0.027mol/(L·min)；

(2)加入催化劑，反應(yīng)速率加快，所以b1＜b2，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，所以t1＞t2，平衡不移動(dòng)，陰影部分為反應(yīng)物濃度變化量，則兩圖中陰影部分面積相等，
故答案為BC；

(3) a．無論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.混合氣體顏色保持不變，說明NO2的量一定，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．NO2和SO2的體積比保持不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故選bc；