6．用如圖裝置實現(xiàn)原電池反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（1）X應為CuY應為AgNO3溶液
（2）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（3）當線路中通過0.2mol電子時，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g．

分析 根據(jù)反應“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”分析，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，根據(jù)電極方程式計算Ag的質(zhì)量．

解答 解：（1）由反應“2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ，
故答案為：Cu；AgNO3溶液；
（2）電流從正極流向負極，即由Ag流向Cu；
故答案為：Ag；Cu；
（3）當線路中通過0.2mol電子時，由電極反應Ag++e-=Ag可知，生成Ag為0.2mol，其質(zhì)量為21.6g，則銀電極增重21.6g；
故答案為：增重；21.6．

點評 本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應式的書寫的方法，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：實驗室制乙烯的裝置如圖：

實驗步驟如下：
a．如圖連接好裝置，檢驗氣密性
b．添加藥品，點燃酒精燈
c．觀察實驗現(xiàn)象：高錳酸鉀溶液和溴水顏色逐漸褪去，燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑，能聞到刺激性氣味
d．…
（1）寫出實驗室制取乙烯的化學反應方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）分析：甲認為使二者褪色的是乙烯，乙認為有副反應，不能排除另一種酸性氣體的作用．
①根據(jù)甲的觀點，寫出乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子反應方程式：5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=12Mn2++10CO2↑+28H2O；
②為進一步驗證使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，在A、B間增加下列  裝有某種試劑的洗氣瓶：
D中盛裝的試劑是a，E中盛裝的試劑是c；（填序號）
a．NaOH溶液      b．稀硫酸溶液
c．品紅試液      d．溴的四氯化碳溶液
（3）乙烯使溴水褪色，丙同學認為是加成反應，丁同學認為是取代反應，請 設計一個簡單實驗驗證哪個同學正確：測定反應前后溴水的PH值，若PH值變大，則為加成反應，若PH值變小則為取代反應
（4）H2SO4在這個反應中做催化劑，有種觀點認為其催化過程可分三步簡單表示如下：
①a．烊鹽的生成：CH3CH2OH+H2SO4→CH3CH2O+H2（烊鹽）+HSO4-
b．乙基正離子的生成：CH3CH2+H2→CH3CH2++H2O
c．乙烯的生成：CH3CH2++HSO4-→CH2=CH2↑+H2SO4
②關于濃硫酸的催化作用，下列敘述正確的是BC
A．降低了反應的焓變
B．增大了反應的速率
C．降低了反應的活化能
D．增大了反應的平衡常數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．含離子鍵的化合物是離子化合物，含共價鍵的化合物是共價化合物
B．離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C．第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D．離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體．已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體．請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）C與X的單質(zhì)反應生成A的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+4H2O．
（3）已知：①Y2（g）+2X2（g）═2YX2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；
②Y2Z4（g）+X2（g）═Y2（g）+2Z2X（g）△H=-534kJ•mol-1；
則2Y2Z4（g）+2YX2（g）═3Y2（g）+4Z2X（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鑒別NO2和溴蒸汽的方法正確的是 （　�。�
A．用氫氧化鈉溶液B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
C．用硝酸銀溶液D．看顏色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．錳是重要的金屬元素，制備單質(zhì)錳的方法之一是先獲得高純度的二氧化錳，然后用還原劑還原MnO2，從低品位的菱錳礦（主要成分是MnCO3）中獲得高純度的MnO2的流程圖如下（已知常溫下MnCO3的Ksp=9×10-11；離子濃度小于1.0×10-5mol•L-時，即可認為該離子沉淀完全）：
①氣體A中含有兩種成分，溶液A與氣體A間發(fā)生反應的化學方程式為MnSO4+2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+（NH4）2SO4；
②為使本流程中的錳資源能被充分利用，則溶液B中CO32-物質(zhì)的量濃度至少為9×10-6mol/L；若要從溶液B獲取相應的主要溶質(zhì)，其基本操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．有A、B兩種有機物，與氫氧化鈉溶液共沸后的產(chǎn)物與相應的變化如圖所示：D和F在濃硫酸作用下可生成分子式為C4H8O2的有機物H．

寫出下列各物質(zhì)的名稱：
A溴乙烷，B甲酸乙酯，C溴化鈉，D乙醇，E乙醛，F(xiàn)乙酸，G甲酸鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移動，同時使C （OH_）增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是（　�。�
①NH4Cl固體  ②硫酸  ③NaOH固體  ④水  ⑤加熱  ⑥MgSO4固體．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑．硼酸對人體受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．回答下列問題：

（1）B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）硼酸為一元弱酸，在水中電離方程式為H3BO3+H2O═[B（OH）4]-+H+，寫出硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式H3BO3+OH-=B（OH）4-；
（3）下列有關硼酸晶體的說法正確的是B；
A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關
B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵
C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．B原子雜化軌道的類型sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，與B性質(zhì)相似的元素是Si．
（5）含氧酸的通式為（HO）mROn，根據(jù)非羥基氧原子數(shù)判斷，與H3BO3酸性最接近的是AB；
A．HClO       B．H4SiO4         C．H3PO4       D．HNO2
（6）一種硼酸鹽的陰離子為B3O6n-，n=3；B3O6n-結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學環(huán)境相同，O有兩種空間化學環(huán)境，畫出B3O6n-的結(jié)構(gòu)圖（注明所帶電荷數(shù)）；
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案