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11．在下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是（　�。�
A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L0.3mol/L鹽酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液

分析 利用物質的構成及溶質的物質的量濃度來計算氯離子的濃度，注意氯離子的物質的量濃度與溶液的體積無關，只與溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關，以此來解答．

解答 解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.1mol/L；
B.1L 0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子的物質的量濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L；
C.1L 0.3mol/L鹽酸溶液中Cl-離子的物質的量濃度為0.3mol/L；
D.100mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-離子的物質的量濃度為：0.2mol/L×3=0.6mol/L；
根據分析可知，D中Cl-離子的物質的量濃度最大，
故選D．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算與判斷，題目難度中等，明確氯離子的物質的量濃度與溶液的體積無關，只與溶質的物質的量濃度及溶質的化學式組成有關為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：

依據如下圖所示的轉化關系，回答問題：

（1）A的化學式是C4H6O2，官能團是酯基和碳碳雙鍵（填名稱）；
（2）B的結構簡式是；
（3）①的化學方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，③的化學方程式是；
（5）綠色化學中，最理想的“原子經濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現(xiàn)“原子經濟”原則的是c（選填字母）；
a．①b．③c．④d．⑤
（6）G是F的同分異構體，有關G的描述①能發(fā)生水解 ②苯環(huán)上有三個取代基 ③苯環(huán)上一溴代物有2種
據此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列氣體不能使溴水褪色的是（　　）
A．CH4B．C2 H4C．C2H2D．S02

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數(shù)據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質的量                 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                      D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4ml上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序如下，請把步驟E補充完整
A．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
B．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
E．改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質的量濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液
D．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該稀硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42-的物質的量濃度是0.35mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中能用離子方程式H++OH -═H2O表示的是（　�。�
A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應B．硝酸溶液和燒堿溶液反應
C．醋酸和KOH溶液反應D．鹽酸和氫氧化鐵反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反應可得1.56g沉淀，則加入的NaOH溶液的物質的量濃度可能是3mol/L、7mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）（Ⅰ）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據如下表所示．
實驗序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85   25.00[來
①待測NaOH溶液的物質的量濃度為$\frac{0.0132×\frac{27.83+27.85}{2}}{25}$ mol/L．（列出數(shù)學計算表達式不用計算出結果）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是AD．
A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下
（Ⅱ）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr             B．KI            C．K2S          D．K2CrO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應過程中，溶液中的相關離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．滿足該條件的反應可能是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖為元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
 X   
 Y Z R 
    W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2
B．Y 單質一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
C．R 的最高價氧化物對應的水化物一定是強酸
D．若 Z 位于第ⅣA 族，則 Z 的氧化物與 Y 的氧化物中化學鍵類型相同

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