Question

關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（　　）

	A	B	C	D
強電解質	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱電解質	HF	氨水	HClO	HI
非電解質	Cl2	蔗糖	C2H5OH	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考點：

電解質與非電解質；強電解質和弱電解質的概念．

分析：

強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；

弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；

在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，主要包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．

解答：

解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；氯氣是單質，不是化合物，所以氯氣不是非電解質，故A錯誤；

B．H₂SO₄溶于水能完全電離，所以H₂SO₄是強電解質；氨水是混合物，不是弱電解質，蔗糖熔融狀態(tài)和水溶液都不導電，所以是非電解質，故B錯誤；

C．溶于水的CaCO₃能完全電離，所以CaCO₃是強電解質；次氯酸在水中部分電離，所以屬于弱電解質；乙醇的水溶液或熔融狀態(tài)都不不導電，所以是非電解質，故C正確；

D．HNO₃溶于水能完全電離，所以HNO₃是強電解質；碘化氫在水中完全電離，所以屬于強電解質；SO₂自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶解能力大小無關．