已知二氧化硫是酸性氧化物，根據(jù)其類別及化合價推測它不具有的性質(zhì)（　�。�

　

A．

與氧化鈉反應

B．

與氫氧化鉀反應

　

C．

與鹽酸反應

D．

被氧化成其它物質(zhì)


考點：

二氧化硫的化學性質(zhì)．.

專題：

氧族元素．

分析：

二氧化硫是酸性氧化物，能與堿及具有氧化性或還原性的物質(zhì)發(fā)生反應，以此來解答．

解答：

解：A．與氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，故A不選；

B．與KOH反應生成亞硫酸鉀和水，故B不選；

C．為酸性氧化物，與鹽酸不反應，故C選；

D．二氧化硫具有還原性，能被某些氧化劑氧化，如與氯氣反應生成硫酸，故D不選；

故選C．

點評：

本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，為高頻考點，把握二氧化硫的酸性氧化物、還原性為解答的關鍵，注意發(fā)生的復分解反應、氧化還原反應，題目難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有機物的命名正確的是

    A． 3,3-二甲基丁烷               B．3-甲基-2-丁烯

C． 2-乙基丁烷                   D．               名稱為1，4-二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是

A、達平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學方程式中b ＞c +d  

D、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)分類的正確組合是(　　)

分類

組合 　

堿

酸

鹽

堿性

氧化物

酸性

氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用圖簡單表示，限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。

①C＋O2CO2

②________________________________________________________________________

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤________________________________________________________________________

⑥________________________________________________________________________

⑦________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，則下列反應能發(fā)生的是（　�。�

　

A．

I2+2Fe2+═2Fe3++2I﹣

B．

2Br﹣+I2═Br2+2I﹣

　

C．

2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

D．

2Fe3++2Br﹣═2Fe2++Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量分數(shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則a與b的關系正確的是（　　）

　

A．

b＞2a

B．

b＜2a

C．

b=2a

D．

a=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行了下列實驗；

①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物質(zhì)的量濃度遠遠小于0.1mol/L．

②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．

③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2無明顯現(xiàn)象．

（1）請根據(jù)該小組同學的實驗結果，分別寫出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4：　NaHSO4=Na++H++SO42﹣　、

②NaHCO3：　NaHCO3═Na++HCO3﹣　、

（2）寫出②中反應的離子方程式：　SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


芳香烴X是一種重要的化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設計出如下轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：

（1） X→A “一定條件”是指的何種條件__          ___ ，反應③的條件       

（2）寫出反應類型：反應①             ，反應②             。

（3）阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式                      。

（4）Y的結構簡式為                    。

（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成      的流程圖：

完成甲→乙的化學反應方程式：                             。

（6）                                           

      比        多一個碳原子的同系物M有多種同分異構體， 同時符合下列4個條件的M同分異構體有        種

①分子中含有苯環(huán)；

②能發(fā)生水解反應；

③在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．

④常溫下不與NaHCO3反應

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