下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素
B、只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物
C、電離產(chǎn)生H+的化合物叫酸，其分子中氫原子的個(gè)數(shù)即是該酸的元數(shù)
D、壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低
考點(diǎn)：混合物和純凈物,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物；堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物；鹽：電離時(shí)生成金屬離子（包括NH4+）和酸根離子的化合物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物；
B、純凈物只由一種物質(zhì)組成；
C、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物；根據(jù)酸能電離出H+的個(gè)數(shù)分類為一元酸、二元酸等；
D、壓強(qiáng)恒定時(shí)，溫度的升高，氣體的溶解度降低．
解答： 解：A、酸中都含有氫元素，堿中都含有氫氧根，鹽中都含有酸根，酸根是由非金屬元素組成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金屬元素，故A正確；
B、只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，故B正確；
C、電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物是酸，根據(jù)酸能電離出H+的個(gè)數(shù)分類為一元酸、二元酸等，而不是關(guān)鍵分子中氫原子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的分類和氣體的溶解性，題目難度不大，注意概念的掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　　）
A、0.5%B、1.5%
C、0.1%D、1%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖A、B、C、D回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是
 
．
（2）將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系是
 
．
（3）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關(guān)比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A、穩(wěn)定性：H2X＜H2Z
B、酸性：H2YO3＜HZO4
C、還原性：W-＜Z2-
D、半徑：Y3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（　�。�
A、Fe（OH）3乳濁液
B、氯化鈉溶液
C、鹽酸
D、牛奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.01.15.8
沉淀完全pH6.75.23.28.8
（1）反應(yīng)I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好完全反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）用NaClO調(diào)pH=x是此工藝流程中的最佳選擇．
①選擇NaClO的理由是：
 

②生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
 

（3）測(cè)定pH=y的儀器是
 

（4）如果某次測(cè)定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為
 
．（已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）
（5）電解初期陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、T、Q、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半．T和X原子最外層電子數(shù)之比為1：1，原子序數(shù)比為1：2，Q的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿．
（1）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）T、X的最低價(jià)氫化物中，穩(wěn)定的是
 
；
（3）X2Y2廣泛用于橡膠工業(yè)，分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X2Y2的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（4）R-Q/FeS是一種可充電電池，電池中用含R+單點(diǎn)固體作為電解質(zhì)，該電池的電池反應(yīng)式為：2R+FeS=R2S+Fe，則該電池的正極的電極反應(yīng)式為
 

（5）現(xiàn)有Cr3-和Q3+的混合溶液（已知Cr的化合物存在如圖轉(zhuǎn)化），欲使這兩種離子相互分離，依次加入的試劑是①
 
、②Cl2、③CO2、④HCl和
 
．寫出向溶液中通入足量CO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和H2O等為原料制取NaHCO3，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究：取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如右圖所示．
（1）則曲線d對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
（填離子符號(hào)下同）；曲線b對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
 
；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
 
；
（2）若取21.0g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，把剩余固體14.8g全部加入到200mL2mol?L-1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)3A（g）+B（g）?C（s）+4D（g）（正反應(yīng)放熱），如圖中a，b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況．若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是：
①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）④加入催化劑（　�。�
A、①②B、①③C、②③D、③④

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