17．微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、清潔高效和資源利用率高、無污染等特點而被人們所重視．以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正負極反應式如下：
正極反應：6O2+24H++24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$12H2O    負極反應：C6H12O6+6H2O-24e-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2↑+24H+    則有關該電池的下列說法正確的是（　　）
A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件
B．作為負極的葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原
C．該電池的電解質(zhì)溶液是強酸性溶液，如濃硫酸或硝酸等
D．該電池的總反應為C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O

分析 A、該電池是燃料原電池，反應條件溫和；
B、葡萄糖在反應中失去電子被氧化；
C、濃硫酸能和有機物發(fā)生脫水反應；
D、將正負極反應方程式相加即可得總反應方程式．

解答 解：A、該電池是燃料原電池，反應條件溫和，所以不是高溫條件，故A錯誤；
B、C元素的化合價升高，則葡萄糖在反應中失去電子被氧化，故B錯誤；
C、濃硫酸能和有機物發(fā)生脫水反應，電池的電解質(zhì)溶液不能是濃硫酸，故C錯誤；
D、將正負極反應方程式相加即可得總反應方程式為：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$6CO2+6H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理解答本題的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室從含碘廢液中測定I-的含量以及碘的回收過程如下：
I．含碘廢液中I-含量的測定
    用移液管量取25.00ml廢液于250ml．錐形瓶中，分別加入5ml2mol/LH2SO4溶液和10ml20%NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，搖勻，小火加熱蒸發(fā)至碘完全揮發(fā)，取下錐形瓶冷卻后，加入10ml2mol/LH2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉（用作指示劑），用0.0250mol/L標準K2Cr2O7溶液進行滴定到終點．重復3次，數(shù)據(jù)記錄見下表：（已知反應：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr${\;}_{{2}_{\;}}$O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O）
Ⅱ．碘的回收
    取250ml含碘廢液于燒杯中，加入按上述計算所需的Na2S2O3溶液，并將飽和CuSO4溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70°C左右完全反應生成CuI沉淀．過濾，得到的CuI沉淀按如圖1進行操作，檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加濃硝酸（注意滴液的速度），完全反應后，通過減壓過濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和抽濾液，然后按圖2進行粗碘的提純．

請回答下列問題：
（1）簡述圖2實驗裝置中燒瓶的作用冷凝升華的碘單質(zhì)，防止擴散到燒杯外．
（2）某同學欲配置200ml2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C
A．在200ml1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L標準狀況下的SO2
B．向100ml4mol•L-1的H2SO4中加入100ml水
C．取5mol•L-1的H2SO480.0ml，加水至200ml
D．將16gNaOH固體加入到5ml2mol/LH2SO4溶液中
（3）在盛有廢液的錐形瓶中先加入5ml2mol/LH2SO4的目的是為了抑制Fe3+的水解．
（4）根據(jù)滴定的有關數(shù)據(jù)，計算該廢液中I-的含量14.94g•L-1．
（5）寫出圖1錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+4NO2↑+I2+4H2O．
（6）按圖2裝置進行粗碘提純，采用的分離方法是升華法，a、b為冷凝水進出口，其中a（填“a“或”b“）接水龍頭，最終能得到較多較高純度的單質(zhì)碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒有電子；C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應；A與C同主族；B與E同主族； E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號是H+；
（2）元素D在周期表中的位置是第三周期IA族．
（3）C、D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
（4）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
（5）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號填寫）．
（6）寫出一種由A、B、C、E四種元素組成的離子化合物的化學式：NaHSO3、NaHSO4．寫出一種由A、B、E三種元素組成的共價化合物的化學式：H2SO4．
（7）將64g E單質(zhì)在足量的B單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 3mol•L-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的陰離子是HSO3-、SO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源也是生成化工產(chǎn)品的重要原料，如圖1是煤化工業(yè)鏈的一部分．
試用所學知識，解決下列問題：
（1）煤的轉(zhuǎn)化技術包括煤的氣化技術和煤的液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
Fe2$→_{O_{2}/H_{2}O}^{在微生物作用下}$Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$$→_{O_{2}/H+}^{在微生物作用下}$Fe3+這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第一步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油
（4）工業(yè)上主要采用氨氧法生成硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氨氧比的關系．其中直線表示反應的理論值，曲線表示實際生成情況，當氨氧化率達到100%，理論上γ$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$=1.25，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，γ{n（O2）/n（NH3）值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組欲測量碳鐵合金的含碳量，提出了如下三種實驗方案．
方案Ⅰ：含碳鐵合金粉末與濃硫酸在一定條件下反應，用下列裝置（加持裝置省略）既可檢驗產(chǎn)物中除CO2外混合氣體的成分，又可通過測量CO2的質(zhì)量來計算合金的含碳量．

（1）合金與濃硫酸在一定條件下生成SO2的反應中，做還原劑的物質(zhì)時C、Fe．（填化學式）
（2）為實現(xiàn)實驗目的，上述儀器正確的連接順序（按氣流方向）為：混合氣體→（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。╝）（b）→（　�。ā　。ā　。ā　。╧）（l）．
（3）裝置E中所裝藥品為A（填字母序號）；在本實驗中的作用是吸收二氧化碳．
A、堿石灰   B、無水氯化鈣   C、濃硫酸
（4）若能觀察到F裝置中黑色粉末變紅色，裝置G中的白色粉末變藍色的現(xiàn)象，則證明原混合氣體中一定含有H2．
（5）實驗后最終測量的含碳量偏低．某同學猜測混合氣體中有可能含有CO，在G后增加一個裝置即可驗證他的猜測．請簡要說明驗證這個猜測所需裝置及藥品和具體實驗現(xiàn)象G裝置后加一個裝有澄清石灰水的洗氣瓶，澄清石灰水變渾濁說明混合氣體中有CO，澄清石灰水不變渾濁說明混合氣體中不含有CO．
方案Ⅱ：稱取粉末狀樣品8.5g，加入某濃度的稀硫酸100mL，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24L，然后繼續(xù)往樣品中加入同濃度的稀硫酸100mL，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12L．則合金中碳的質(zhì)量分數(shù)為1.18%．（保留三位有效數(shù)字）
方案Ⅲ：利用灼燒法使合金中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，合金質(zhì)量會減輕從而計算含碳量，但是他們將一定量的樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了，其原因是灼燒時鐵和氧氣反應生成鐵的氧化物而使剩余固體質(zhì)量增加，碳與氧氣反應放出的二氧化碳而使固體質(zhì)量減小，但合金中含鐵多碳少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列粒子屬等電子體的是（　�。�
A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2?和H2O2D．HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）收集CO2，可用向上排空氣法和排飽和碳酸鈉溶液的方法錯（判斷對錯）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．苯環(huán)上原有取代基對苯環(huán)上再導入另外取代基的位置有一定影響．其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導入的取代基的位置主要決定于原有取代基的性質(zhì)；
（2）可以把原有取代基分為兩類：
①原取代基使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰、對位；如：-OH、-CH3（或烴基）、-Cl、-Br等；
②原取代基使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位，如：-NO2、-SO3H、-CHO等．現(xiàn)有下列變化：（反應過程中每步只能引進一個新的取代基）

（1）請寫出其中一些主要有機物的結(jié)構(gòu)簡式：
AB或C或DE
（2）寫出①步反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應的試驗組別是（　�。�
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）鐵的狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550粉末狀
42.530粉末狀
A．3-4-2-1B．1-2-4-3C．4-3-2-1D．1-2-3-4

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