一定溫度下，反應2SO2 + O2 2SO3達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3) ＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此時SO2的物質的量應是( )

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol

 

A

【解析】

試題解析：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO3的物質的量為xmol，則：

2SO2（g）+ O2（g）? 2SO3（g）

xmol 0.5xmol xmol

故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質的量=1.4mol-0.2mol=1.2

Mol，則原平衡時SO2的物質的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質的量=0.6mol-0.2mol=

0.4mol．

考點：化學平衡的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

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鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列說法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充電過程中OH－從陽極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

 

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在實驗室中，欲從碘水中提取出碘，最好采用的方法是 ( )

A．過濾 B．蒸發(fā) C．萃取 D．蒸餾

 

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（8分）根據(jù)反應4FeS2＋11O2 ═ 2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題：

（1）常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率 、 ；

（2）當生成SO2的速率為0.64 mol/(L·s)時，則氧氣減少的速率為 ；

（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol/L，此時間內SO2的速率為0.4 mol/(L·s)，則開始時氧氣的濃

度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離過程為H2OH++OH－,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（ ）

A．c(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時，c(H+)>c（OH-）

C．水的電離度＞ D．水的電離是吸熱的

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為：①v(A)＝0.5 mol/(L·min) ②v(B)＝0.6 mol/(L·min) ③v(C)＝0.35 mol/(L·min) ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)。則該反應在不同條件下反應速率最快的是( )

A．① B．② C．③ D．④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于平衡常數(shù),下列說法不正確的是（ ）

A．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C．平衡常數(shù)不隨壓強的改變而改變

D．使用催化劑能使平衡常數(shù)增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江哈爾濱第三十二中學高二上學期期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關

B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應

D．放熱反應不需加熱即可發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．萃取時，可選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

B．蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．蒸餾時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出

D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出

 

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