Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2N_A

B．2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

C．17gNH₃所含的電子數(shù)為10N_A

D．N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于8：1

Answer 1

分析：A、根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算出鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子守恒判斷鈉失去電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出氫原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)氨氣的質(zhì)量計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量，再計(jì)算出17g氨氣中含有的電子數(shù)；
D、根據(jù)氧氣分子、氫氣分子的個(gè)數(shù)計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出二者質(zhì)量比．

解答：解：A、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈉離子失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)目為0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所含的電子數(shù)為10N_A，故C正確；
D、N_A個(gè)氧分子和N_A個(gè)氫分子各自的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量比為32g/mol×1mol：2g/mol×1mol=16：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意1mol金屬鈉完全反應(yīng)失去電子物質(zhì)的量為1mol，完成本題需要熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題難度不大．