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【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

【答案】B

【解析】z是形成酸雨的主要物質之一，推出z是SO2，n、p為單質，因此n、p為S和O2， c(H＋)/c(OH－)=10－10，溶液顯堿性，即c(OH－)=10－2mol·L－1，w為強堿，即NaOH， 推出x和y反應可能是Na2O2與H2O反應，即n為O2，q為S，四種元素原子序數增大，推出a為H，b為O，p為Na，A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，電子層數相同，半徑隨著原子序數增大而減小，因此半徑順序是：Na>S>O>H，故錯誤；B、氫化物分別是H2O、H2S，H2O中含有分子間氫鍵，H2S沒有，則H2O的沸點高于H2S，故正確；C、x為H2O，其電子式為：，故錯誤；D、y是過氧化鈉，w為NaOH，前者只含離子鍵，后者含有離子鍵和共價鍵，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．Na與水反應時增大水的用量

B．將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種可充電電池，其設計圖如下所示：負極材料是Zn，氧化產物是Zn(OH)2，正極材料是K2FeO4(易溶鹽)，還原產物是Fe(OH)3，電解質溶液是KOH水溶液。下列有關說法正確的是

A. 高鐵電池放電時正極反應為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 高鐵電池充電時陰極反應為Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C. 高鐵電池放電時的總反應為：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D. 高能堿性電池比高鐵電池工作電壓更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應來研究外界因素對反應速率的影響。

【實驗設計】

甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應速率的大小。實驗裝置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

實驗編號

A溶液

B溶液

①

2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

②

2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

(1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。

(2)該實驗探究的是_______對反應速率的影響。實現該實驗目的還欠缺的儀器：_______。比較①、②兩組化學反應速率大小的方法是____________。

乙組方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液與2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。具體實驗如下：

實驗編號

10%硫酸的體積／mL

溫度／℃

其他物質

Ⅰ

2

20

—

Ⅱ

2

20

少量MnSO4粉末

Ⅲ

2

30

—

Ⅳ

1

20

1mL蒸餾水

(3)若要研究催化劑對化學反應速率的影響，則應對比實驗______（填序號，下同）；

若要研究溫度對化學反應速率的影響，則應對比實驗________。

(4)對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的濃度對化學反應速率的影響，實驗Ⅳ中加入1 mL蒸餾水的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素B 的核電荷數為Z，已知Bn－和Am+的核外具有相同的電子數，則A 元素的原子序數用Z、n、m 來表示，應為（ ）

A. Z+m+n B. Z－n+m C. Z－n－m D. Z+n－m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：（已知：Fe3+在PH=3.7時就完全生成氫氧化鐵沉淀）

（1）“浸出”時，原料中的銅均轉化為硫酸銅。寫出相應的化學方程式：________________。

（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除盡，你的檢驗方法是________________

（3）調節(jié)pH的目的是____________。從濾液到膽礬應采用_________________過濾。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示其被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、_________________

（5）在農業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是 （ ）

A．為了使反應進行的更完全，可以使酸或堿適當過量

B．為了使反應充分，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C．中和熱為一定值，實驗結果與所用酸（堿）的用量和種類均無關

D．用銅絲代替玻璃棒攪拌，會使中和熱測定值偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c為短周期元素，在周期表中所處位置如右圖所示。a、c兩元素的原子核外電子數之和等于b原子的質子數。b原子核內質子數和中子數相等。則下列說法正確的是

A. a的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強

C. b的氧化物的水化物是強酸 D. 三種元素的原子半徑c最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b

B．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小

C．a、b、c三點CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D．a、b、c三點溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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