Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、在25℃時，將c mol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數K_a=

  2×10-9

  c-0.02

• B、0.1mol?L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）²=c（H⁺）?c（CH₃COO^-）+K_W
• C、常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如右圖所示，當pH=4.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、等體積等物質的量濃度的CH₃COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數大小：N_前＞N_后

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據溶液中電荷守恒和離子積常數，結合平衡常數概念計算；
B、依據溶液中存在的電荷守恒分析計算；
C、分析圖象，隨著溶液pH的增大，c（CH₃COO^-）增大，c（CH₃COOH）減��；
D、依據電荷守恒分析，等體積等物質的量濃度的CH₃COONa （aq）與NaCl（aq）中離子總數為[n（Na⁺）+n（H⁺）]，醋酸根離子水解，溶液中氫離子濃度減��；

解答： 解：A、25℃時，將c mol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，即CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺平衡體系中，c（CH₃COOH）=（c-0.02）mol?L^-1，c（CH₃COO^-）=0.02 mol?L^-1，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1，則CH₃COOH的電離常數為K_a=

2×10-9

c-0.02

，故A正確；
B、0.1 mol?L^-1醋酸溶液中存在離子的電荷守恒：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^一），可推得c（H⁺）²=c（H⁺）?c（CH₃COO^一）+K_W，故B正確；
C、隨著溶液pH的增大，c（CH₃COO^-）增大，c（CH₃COOH）減小．pH=4.75溶液中c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH=4.5溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），且溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），同時由圖中數據分析知，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、電荷守恒分析，等體積等物質的量濃度的CH₃COONa （aq）與NaCl（aq）中離子總數都為[n（Na⁺）+n（H⁺）]，醋酸根離子水解，顯然前者c（H⁺）小，所以N_前＜N_后，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了圖象分析方法，電解質溶液中電荷守恒，離子濃度讀大學的分析判斷，注意電荷守恒的變式判斷，題目難度中等．