Question

鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反應，得到氫氣0.1mol，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，攪拌均勻，溶液未見紅色．求：
（1）混合物中鐵和氧化鐵的質量．      
（2）原稀硫酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鐵粉和氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應，當固體粉末完全溶解時，收集到標況下的H₂ 0.1mol，當向溶液中滴幾滴KSCN溶液時，溶液不顯紅色，說明最終得到硫酸亞鐵，發(fā)生反應為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據鐵和稀硫酸反應方程式知，生成0.1mol氫氣需要鐵的物質的量為0.1mol，設鐵的物質的量為x，氧化鐵的物質的量為y，根據轉移電子守恒及二者質量列方程解答，
（1）根據m=nM計算各自物質的量；
（2）根據原子守恒得n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=n（Fe）+2n（Fe₂O₃），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：鐵粉和氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應，當固體粉末完全溶解時，收集到標況下的H₂ 0.1mol，當向溶液中滴幾滴KSCN溶液時，溶液不顯紅色，說明最終得到硫酸亞鐵，
將鐵通入稀硫酸中發(fā)生的離子反應為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，根據鐵和稀硫酸反應方程式知，生成0.1mol氫氣需要鐵的物質的量為0.1mol，
設鐵的物質的量為xmol，氧化鐵的物質的量為ymol，根據轉移電子守恒及質量守恒，可得：

56x+160y=48.8 2(x-0.1)=2y(3-2)

，解得x=0.3、y=0.2，
（1）m（Fe）=0.3mol×56g/mol=16.8g，m（Fe₂O₃）=0.2mol×160g/mol=32g，
答：混合物中鐵的質量為16.8g，氧化鐵的質量為32g．
（2）根據原子守恒得n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=n（Fe）+2n（Fe₂O₃）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，故原硫酸的物質的量濃度=

0.7mol

0.7L

=1mol/L，
答：所加硫酸的物質的量濃度是1mol/L．

點評：本題考查了混合物的計算，明確發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意根據守恒思想進行計算，難度中等．