精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用10g含雜質13%的軟錳礦石（主要成分為二氧化錳）跟200g密度為1.2g/mL的36.5%的鹽酸充分反應制備氯氣．試計算：
①36.5%的鹽酸的物質的量濃度為
 
．
②產生氯氣（標準狀態(tài)下）多少升？
③反應后的溶液中氯離子的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積不變，且不考慮氯氣的溶解）．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρw
M
計算鹽酸的物質的量濃度；
（2）依據(jù)化學方程式的過量計算判斷，以全部反應的物質計算生成的氯氣；
（3）先根據(jù)生成的氯氣的體積計算被氧化的HCl的物質的量，根據(jù)Cl元素守恒計算溶液中氯離子的物質的量濃度．
解答： 解：（1）36.5%的鹽酸的物質的量濃度c=
1000ρw
M
=
1000×1.2g/mL×36.5%
36.5g/mol
=12mol/L；
故答案為：12mol/L；
（2）用10g含雜質13%的軟錳礦石（主要成分為二氧化錳）跟200g密度為1.2g/mL的36.5%的鹽酸充分反應制備氯氣，二氧化錳物質的量為
10g×87%
87g/mol
=0.1mol，濃鹽酸中氯化氫物質的量=
200g×36.5%
36.5g/mol
=2mol；鹽酸中氯化氫過量，MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，依據(jù)二氧化錳計算氯氣物質的量為0.1mol，標準狀況下，氯氣的體積為2.24L；
答：產生氯氣（標準狀態(tài)下）2.24L；
（3）n（Cl2）=0.1mol，則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol，即被氧化的n（Cl-）=0.2mol，
原溶液中氯化氫物質的量=
200g×36.5%
36.5g/mol
=2mol，即含有n（Cl-）=2mol，則反應后溶液中剩余n（Cl-）=2mol-0.2mol=1.8mol，反應后的溶液的體積為
200g
1.2g/mL
=
1000
6
mL=
1
6
L，溶液中氯離子的物質的量濃度
1.8mol
1
6
L
=10.8mol/L，
答：反應后的溶液中氯離子的物質的量濃度10.8mol/L．
點評：本題考查物質的量濃度、化學反應的相關計算，題目難度不大，答題時注意相關計算公式的運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗與對應示意圖的關系正確的是（　　）
ABCD
NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫元素有多種化合價，可形成多種化合物．
（1）常溫下用1mol?L-1 100mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1mol SO2氣體，此反應的離子方程式為
 
：該溶液pH
 
7（填“=”“＞”或“＜”）．
（2）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質．
pH=8
①
 ←
pH試紙
Na2S2O3溶液
②加入足量氯水
同時加過量BaCl2溶液
白色沉淀B
實驗①可說明
 
（填字母）
A．該Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L   
B．H2S2O3是一種弱酸  
C．Na2S2O3是一種弱電解質
D．Na2S2O3水解方程式為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（3）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O3?5H2O（摩爾質量為248g/mol）的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（已知：5S2O32-+8MnO4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）．試回答：
①KMnO4溶液置于
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象為
 
．
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)的測量結果
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③產品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）新制的氯水的保存方法：
 
，用化學方程式說明原因：
 
；
（2）氯氣有毒，常用
 
溶液吸收實驗中多余的Cl2，反應的化學方程式：
 
；
（3）向飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，現(xiàn)象：
 
，反應的化學方程式：
 
；
（4）除去NaCl固體中混有的少量CaCO3，所進行的實驗操作為：
 
、
 
、蒸發(fā)、結晶．
（5）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質化學式）：
 
、
 
、
 
．
（6）下列物質中①銅、②NaCl溶液、③熔融的KNO3、④NaCl、⑤Ba（OH）2固體、⑥純H2SO4、⑦NH3⑧CO2、⑨蔗糖（用序號填寫），屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，能導電的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，利用該反應設計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極上發(fā)生的電極反應式是
 
．
Ⅱ．甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是：甲池中的
 
棒；乙池中的
 
棒．
②在乙池中碳棒一極的電極反應式是
 
．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液，反應一段時間后：
①寫出乙池中發(fā)生的總反應的離子方程式
 
．
②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為
 
．
③若乙池轉移0.02mol電子后停止實驗，池中溶液的體積是200mL，溶液后的pH=
 
．（不考慮氯氣的影響）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應均生成氮氣和水，可作火箭燃料．
（1肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負極的電極反應式是
 
，電池的總反應式是
 
．
（2）如圖是一個電化學裝置示意圖．用肼-空氣燃料電池作此裝置的電源．A是鉑電極，B是石墨電極，C是稀硫酸，陰極的電極反應式是
 
．利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子）．S2O82-與H2O反應生成H2O2，S2O82-+2H2O═2SO42-+H2O2+2H+．若要制取1mol H2O2，該燃料電池理論上需消耗
 
mol N2H4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）幾種含硅元素的物質之間的相互轉化關系如圖所示．（注意：在溶液中觀察到硅酸沉淀實際上是H4SiO4，H4SiO4在空氣中易失水形成H2SiO3）試判斷：
（1）寫出下列幾種物質的化學式：
A
 
，B
 
，C
 
，
D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①B→A
 
．
②B→E
 
．
（3）寫出下列溶液中反應的離子方程式：
①A→D
 
．
②D→F
 
．
（Ⅱ）向20mL 2mol?L-1 AlCl3溶液中，加入30mL NaOH溶液，充分反應后，得0.78g沉淀，NaOH溶液的物質的量濃度是
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
（1）工業(yè)制備ClO2的反應原理為2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中表現(xiàn)性質是
 
．
A．還原性  B．還原性和酸性
C．氧化性  D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO2，則轉移電子的物質的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①如圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產生ClO2的電極反應為
 
．
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為
 
mol，用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、100mL 0.1mol/L鹽酸和100mL 0.11mol/L NaOH溶液反應的中和熱為△H=-5.73kJ/mol
B、1mol乙醇燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體時所放出的熱量就是乙醇的燃燒熱
C、反應物的總能量高于生成物的總能量時，該反應就一定能發(fā)生
D、一個確定的化學反應，其反應熱△H 大小與該反應中各物質的狀態(tài)、反應的條件、反應物的多少都有關系

查看答案和解析>>

同步練習冊答案