精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
12．某可逆反應從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示，容器的體積為2L．由圖中數(shù)據分析，反應開始至2min，C的平均反應速率為0.5mol/（L•min）．化學方程式為2A+B?2C．

分析 根據v=$\frac{△C}{△t}$進行分析求解；在反應中減小的物質為反應物，增加的物質為生成物，各物質的物質的量的變化量之比等于反應中各物質的計量數(shù)之比，寫出化學方程式，據此答題．

解答 解：根據v=$\frac{△C}{△t}$=$\frac{\frac{4mol-2mol}{2L}}{2min}$=0.5mol/（L•min），由圖可知，在2min時，A的物質的量減小5mol-3mol=2mol，B的物質的量減小2mol-1mol=1mol，A、B為反應物，C的物質的量增加4mol-2mol=2mol，C為生成物，根據反應中的計量數(shù)之比等于變化的物質的物質的量之比，要寫出反應方程式為：2A+B?2C，
故答案為：0.5mol/（L•min）； 2A+B?2C．

點評 本題主要考查了根據圖象寫化學方程式，比較簡單，解題關鍵就是運用變化量之比等于計量數(shù)之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知乙醇的沸點為78℃，能與水以任意比互溶，乙醚的沸點為34.6℃，微溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，且乙醚極易燃燒，而乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，今欲在實驗室分離乙醚、乙醇．
（1）甲和乙兩位同學分別設計了甲、乙兩套分離乙醚、乙醇的裝置（如圖所示），從安全和蒸餾效果上分析，其中乙裝置更合適，理由是冷卻效果好，乙醚遠離火源；
（2）若用乙裝置，則冷凝管中冷凝水進出的方向為下進上出，若用乙裝置分離乙醚、乙醇，則水浴加熱用的熱水溫度范圍為40℃-50℃，得到的乙醚中可能還含有少量的乙醇，用碳酸鈉溶液除雜，所用的一個主要儀器是漏斗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號為XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；X與W形成的化合物與水反應時，水作氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ/mol）．如表是一些鍵能數(shù)據：
化學鍵C-HC-FH-FF-FH-HH-N
鍵  能414489565158436391
（1）根據鍵能數(shù)據計算以下反應的反應熱：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根據鍵能和反應熱化學方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，則N=N的鍵能為946kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．T℃時，在一個2L的密閉窗口中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數(shù)據，試填寫下列空白：
（1）寫出用X、Y、Z表示的該反應的化學方程式3X+Y?2Z；
（2）從反應開始至剛達到平衡，Z的平均反應速率為0.05mol/（L．min）；
（3）改變下列條件，能加快化學反應速率的是AD．
A．升高溫度  B．減小X的量  C．減小壓強  D．增加Z的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質的電子式是，E離子的電子排布式為1s22s22p6，B原子的電子排布圖為．
（2）根據對角線規(guī)則，Be與Al性質相似，寫出Be與DBA溶液反應的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
（3）C、D、E可組成離子化合物DxEC6，該化合物的化學式是Na3AlF6，該物質為配合物，其中中心原子為Al，內界為[AlF6]3-．
（4）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強，則下列方法正確的是①③④⑤（填序號）．
①X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
④與H2化合時X單質比Y單質容易
⑤電負性：X＞Y
⑥I1（X）＞I1 （Y）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下圖是部分周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素，下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素中有三種屬于非金屬元素，且三種非金屬元素均存在同素異形現(xiàn)象
B．五種元素中有兩種屬于金屬元素，且兩種金屬元素均不能在空氣中穩(wěn)定存在
C．五種元素的單質在固態(tài)時分別屬于三種不同的晶體類型
D．Y、Z、W三種元素的最高價氧化物的水化物相互之間均能發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對于如圖的有機物，下列說法中正確的是（　�。�
A．它是苯酚的同系物
B．1mol該有機物能與2 mol溴水發(fā)生取代反應
C．1mol該有機物能與金屬鈉反應產生0.5 mol H2
D．1mol該有機物能與2 mol NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子中，碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是（　�。�
A．乙烷B．乙炔C．苯D．乙醛

查看答案和解析>>

同步練習冊答案