7．高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB或副族族元素．
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，
（3）2g高錳酸鉀溶于10ml水時(shí)溶液沒(méi)有明顯的溫度變化，請(qǐng)解釋理由高錳酸鉀溶于水時(shí)擴(kuò)散過(guò)程吸收的能量與水合過(guò)程放出的能量相近，氧化劑一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測(cè)定H2O2時(shí)，不能用HCl來(lái)酸化原因是因HCl具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無(wú)色氣泡．寫出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2H2O2?2H2O+O2↑．
（5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯(cuò)誤的是A
A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
C、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
D、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑

分析 （1）寫出二者共同元素，氧原子最外層軌道表示式為：；K是四個(gè)周期，最外層一個(gè)電子，所以周期表中的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB元素；
（2）多元弱酸分步電離，以第一步為主；
（3）從高錳酸鉀溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收的能量與水合過(guò)程放出的能量分析解答；HCl本身具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無(wú)色氣泡，是氧氣，+7錳生成+2價(jià)的錳，或過(guò)氧化氫本身分解產(chǎn)生氧氣；
（5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失電子不守恒，其余都符合得失電子和質(zhì)量守恒，由此分析解答．

解答 解：（1）寫出二者共同元素，氧原子最外層軌道表示式為：；K是四個(gè)周期，最外層一個(gè)電子，所以周期表中的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB元素，故答案為：；第四周期ⅠA；ⅦB或副族；
（2）多元弱酸分步電離，以第一步為主，所以電離方程式為：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，故答案為：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-；
（3）沒(méi)有明顯的溫度變化，說(shuō)明高錳酸鉀溶于水?dāng)U散過(guò)程吸收的能量與水合過(guò)程放出的能量相近或相等；HCl本身具有還原性，故答案為：高錳酸鉀溶于水時(shí)擴(kuò)散過(guò)程吸收的能量與水合過(guò)程放出的能量相近；因HCl具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無(wú)色氣泡，是氧氣，+7錳生成+2價(jià)的錳，方程式為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；過(guò)氧化氫本身分解產(chǎn)生氧氣，方程式為：2 H2O2?2H2O+O2↑，故答案為：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2 H2O2?2H2O+O2↑；
（5）A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑，得失電子不守恒，其余都符合得失電子和質(zhì)量守恒，故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、電解質(zhì)的電離、溶解過(guò)程中的熱效應(yīng)等知識(shí)，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于環(huán)氧乙烷（化學(xué)式為C2H4O），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．它是氧化物B．它含有3種元素
C．它的摩爾質(zhì)量是44 g/molD．1 mol C2H4O含有2NA個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．1mol氧氣約含6.02×1023個(gè)O2
D．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO2（填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．閱讀材料，回答下列問(wèn)題．
材料：近年來(lái)，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小（約為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場(chǎng)．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．）
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機(jī)制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點(diǎn)較高，包裹在鋁的外面，則加熱時(shí)熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出此氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護(hù)作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時(shí)．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子失電子．
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L．
（4）Cl2用途廣泛，寫出其生產(chǎn)漂白液對(duì)應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．海洋是地球生命的搖籃，她為地球生命提供了水循環(huán)，為地球儲(chǔ)存能量，吸收、分解地球生命排出的各種物質(zhì)，使地球適合生命的存在，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．海水蒸發(fā)→云→降水，這是地球水循環(huán)的過(guò)程，該過(guò)程主要是物理變化
B．海水中所含的常量元素大部分以鹽的形式存在，其中含量最高的鹽是氯化鈉
C．海洋是化學(xué)元素的集散地，元素周期表所有的元素在海水中都能找到
D．由海水制備鎂、氯、溴、碘等單質(zhì)均需要涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質(zhì)量為166g•mol-1）等新型凈水劑代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原Cl-和Fe3+．
（1）①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl．
②Na2FeO4之所以能凈水，除它本身具有強(qiáng)氧化性外，另一個(gè)原因可能是高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物Fe3+能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而凈水．
（2）二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)回答：
①A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
②A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計(jì)；B部分還應(yīng)補(bǔ)充的裝置為冰水浴冷凝裝置或盛有冰水的水槽，理由是因?yàn)槎趸瘸叵聻闅怏w不能凝結(jié)為液體，降溫使二氧化氯液化．
③該裝置按②補(bǔ)充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C（填“A”“B”或“C”），請(qǐng)?jiān)趫D2中方框中畫(huà)出該裝置改正后的正確的裝置圖．
④ClO2很不穩(wěn)定，需要隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．當(dāng)藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，可以判斷此滴定操作到達(dá)終點(diǎn)；由以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒劑的消毒效率最小的是Na2FeO4（填化學(xué)式）．

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