如圖所示，用底部破損的試管和廣口瓶，可以組裝成一個(gè)具有隨開隨關(guān)功能的簡(jiǎn)易制氣裝置．下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若隔板是銅，則該裝置可用于制備H2、CO2、Cl2等氣體
B、若隔板是銅，則用塊狀CaO和濃氨水可制備NH3
C、若隔板是鐵，則該裝置不能用制備H2
D、用鋅粒與稀硫酸制備H2時(shí)，有孔隔板既可以是塑料也可以是銅隔板
考點(diǎn)：常見氣體制備原理及裝置選擇
專題：
分析：使用該裝置制備氣體，隔板上必須放置塊狀固體且不能加熱，即根據(jù)啟普發(fā)生器對(duì)反應(yīng)物、反應(yīng)條件的要求判斷，根據(jù)鐵的性質(zhì)判斷其它氣體不能制取的原因判斷即可．
解答： 解：使用該裝置制備氣體，隔板上必須放置塊狀固體且不能加熱，
A、制備氯氣無(wú)論用二氧化錳、高錳酸鉀還是漂白粉等都是粉末狀固體，故A錯(cuò)誤；
B、CaO雖然是塊狀固體，但與水反應(yīng)迅速，一旦接觸反應(yīng)立即完成，起不到隨開隨關(guān)的作用，故B錯(cuò)誤；
C、若隔板是鐵，則可以用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制備H2，故C錯(cuò)誤；
D、用鋅與稀硫酸制氫氣時(shí)，可以用塑料隔板也可以用銅隔板，若用銅隔板，不影響氫氣的制備，還可形成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見氣體的制取和實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，先要審清實(shí)驗(yàn)的裝置為封閉體系，聯(lián)想類比自己原有知識(shí)體系，正確解答問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O，[CO（NH2）]2中N為-3價(jià)，方程式未配平]，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、N2H4是氧化產(chǎn)物
B、N2H4中存在極性鍵和非極性鍵
C、配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2
D、生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、NaOH溶于水
B、酒精溶于水
C、HCl氣體溶于水
D、I2溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2（g）+3B（g）?2C2（g）+2D（g），可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器中總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
B、單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵
C、v正（B）=0.03mol/（L?s），v逆（D）=1.2mol/（L?min）
D、容器中混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中NaHCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（2）裝置C中盛放的試劑為
 
 （供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）．
（3）E裝置中玻璃儀器的名稱為
 
：E裝置在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是：
 

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）反應(yīng)前，在B裝置中通入空氣可減少實(shí)驗(yàn)誤差，操作方法是
 
．
（6）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B、往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變大
C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
D、25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，A、D分別與C可形成原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1的化合物，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為
 

（2）E在周期表中的位置是
 
；
（3）元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較：C
 
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明這一結(jié)論的事實(shí)有
 
（填序號(hào)）
①氫化物H2C的沸點(diǎn)比和H2E高 
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（4）E單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）化合物D3B與水作用生成NH3，則D3B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將5mol二氧化碳，一氧化氮混合氣體先通過(guò)裝有過(guò)氧化鈉固體干燥管，再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，問(wèn)，若通過(guò)干燥罐后氣體變?yōu)?mol，求原混合氣體的組成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，在相同條件下最易與氫氣化合的是（　　）
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、甲烷

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