Question

下列敘述正確的是（　　）

A．可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層

B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO→C+NO₂

C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體

D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸

Answer 1

分析：A、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸反應．
B、二氧化氮仍是有毒的氣體．
C、濃硫酸能與氨氣反應，且具有強氧化性，可以氧化硫化氫．
D、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生反應生成一層致密氧化物保護膜，阻止內部金屬與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生反應．

解答：解：A、銅與濃硝酸反應，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層，故A正確；
B、二氧化氮仍是有毒的氣體，催化法處理汽車尾氣中的CO和NO發(fā)生反應生成氮氣與二氧化碳，故B錯誤；
C、濃硫酸能與氨氣反應，且具有強氧化性，可以氧化硫化氫，不能干燥硫化氫、氨氣，故C錯誤；
D、常溫下鐵、鋁在濃硫酸中發(fā)生反應生成一層致密氧化物保護膜，阻止內部金屬與濃硫酸繼續(xù)發(fā)生反應，故D錯誤．
故選：A．

點評：考查濃硝酸、濃硫酸的性質等，難度不大，注意基礎知識的掌握，D選項中注意鈍化不是不反應，而是發(fā)生反應生成一層致密氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)發(fā)生反應．