化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
B、氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、電解池中，陽極不是活性電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子；
B、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；
C、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；
D、在原電池中，正極發(fā)生得電子的還原反應．
解答： 解：A、電解池中，陽極不是活性電極時，在該極上放電的是溶液中活潑的陰離子即氯離子失電子的反應2Cl--2e-═Cl2↑，故A正確；
B、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故B錯誤；
C、粗銅精煉時，陰極（和電源的負極相連）是純銅，粗銅作陽極（和電源的正極相連），故C錯誤；
D、鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應，故D錯誤．
故選A．
點評：本題主要考查學生原電池和電解池的工作原理以及電極反應知識，難度不大，可以根據(jù)已有知識進行解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①純凈的Na2CO3 ag�、贜a2CO3與NaHCO3的混合物 ag�、奂儍舻腘aHCO3ag，按要求回答下列問題：
A．分別與鹽酸完全反應時，耗酸量從大到小的順序為
 
．
B．分別和鹽酸完全反應時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為
 
．
（2）將a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質量分數(shù)為
 
．
（3）含有少量二價錳鹽的溶液，在濃HNO3中與PbO2混合煮沸，溶液呈現(xiàn)紫紅色，PbO2轉化為Pb（NO3）2，反應中無氣體生成，該反應的離子方程式為
 
，
（4）已知：
①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.8kJ?mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.8kJ?mol-1
鐵與水反應：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2△H則△H=
 
．
（5）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的恒容密閉容器中，充入0.2molCO2和0.2molCH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是（　　）
A、上述反應的△H＞0
B、壓強：P4＞P3＞P2＞P1
C、1100℃，P1時該反應平衡常數(shù)約為16.4
D、壓強為p4時，在y點：V正＞V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是
 
．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是KOH溶液．肼-空氣燃料電
池放電時：正極的電極反應式是
 
；負極的電極反應式是
 
．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標標準狀況下的空氣
 
L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，請回答下列問題：

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應式為
 
，原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；
②銅電極上的電極反應式．
③圖丙中的②線是
 
（填離子符號）的物質的量變化．
④當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入體積為
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，試寫出電解時陽極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1mol白磷轉化成1mol紅磷，放出18.39kJ熱量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）△H1，4P（紅，s）+5O2=2P2O5（s）△H2  則△H1和△H2的關系正確的是（　�。�
A、△H1＞△H2
B、△H1＜△H2
C、△H1=△H2
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="uqibfbt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
③放電過程中氫離子的作用是
 
和
 
；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學式等化學用語回答）
（1）XW2的電子式為
 
．
（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有
 
種，Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為
 
．
（3）Q在周期表中的位置
 
，其基態(tài)原子簡化電子排布式為
 
．交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產物為乙酸、Q3+等．請寫出此原理的離子方程式
 
．
（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應的離子方程式
 
．
（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液．請寫出該原電池負極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下4.48LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為（　　）
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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