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【題目】常溫下將0.100mol·L—1的NaOH溶液滴加到20mL 0.100mol·L—1的草酸（分子式為H2C2O4，二元弱酸）溶液中，滴加過程中，溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.電離常數(shù)Ka1(H2C2O4)=10—4.2

B.當?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)

C.pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)＜2c(C2O42-)

D.當?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)

【答案】BD

【解析】

A. pH=4.2時，c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，則10—4.2，故A錯誤；

B. 根據(jù)電荷守恒，當?shù)稳?/span>10mLNaOH溶液時：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，故B正確；

C. 根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH－)＋2c(C2O42-)，pH＝7.0的溶液中c(Na＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，所以c(Na＋)＞2c(C2O42-)，故C錯誤；

D. 當?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時草酸和氫氧化鈉恰好反應生成NaHC2O4，根據(jù)質(zhì)子守恒，c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O42-)，故D正確。

答案選BD。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣標準狀況，實驗記錄如表累計值：

時間	1	2	3	4	5
氫氣體積	100	240	464	576	620

①哪一時間段反應速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)。反應開始后反應速率先增大的原因是__。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率___(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是__。

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是__。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__。

A.X、Y、Z的反應速率相等

B.X、Y的反應速率比為3:1

C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D.生成2mol Z的同時生成3mol X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。完成下列計算：

(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉________ g。

(2)鈉—鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。

①計算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。________

②計算并確定該鈉－鉀合金的化學式。______________

(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4＋CO2―→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O，己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關(guān)說法正確的是

①6CO2(g)＋6H2O(l)＝C6H12O6(s)＋6O2(g)　　　ΔH1

②C6H12O6(s)＝2C2H5OH(l)＋2CO2(g) 　ΔH2

③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH3

A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2

B.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同

C.植物的光合作用通過反應①將熱能轉(zhuǎn)化為化學能

D.反應④C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH4，則ΔH3＞ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe(CN)6]）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）鐵元素在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe3+ 核外電子排布式為_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學鍵有_________。

A. 離子鍵 B.金屬鍵 C.氫鍵 D. 共價鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_______。

（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca2+周圍距離最近的C22－數(shù)目為_______。

（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點為－20℃，沸點為103℃，則其固體屬于_______晶體。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質(zhì)溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，轉(zhuǎn)化率α(C3H8)__。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是__。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=__(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數(shù))。

（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為－283.0kJ·mol-1、－285.8kJ·mol-1。

①圖中催化劑為__。

②298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為__。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人工固氮最重要的途徑，反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。

（1）工業(yè)上有利于提高合成氨產(chǎn)率的條件有___。

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

（2）關(guān)于合成氨的說法，正確的是__。

A.合成氨反應的ΔH和ΔS都小于零

B.控制在773K下反應，目的是加快反應速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.將NH3液化后移去，利于反應速率提高和平衡正向移動

D.原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和事故發(fā)生

（3）若N2、H2的初始投入量分別為0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反應，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(ψ)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①比較p2、p3的大小：p2__p3（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。

②比較平衡時A、B點對應的化學反應速率：VA(N2)__VB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若起始壓強為1×108Pa，則平衡時B點的壓強為___Pa。

（4）科學家發(fā)現(xiàn)，以H2O和N2為原料，熔融NaOH-KOH為電解質(zhì)，納米Fe2O3作催化劑，在250℃和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨，陰極區(qū)發(fā)生的變化可按兩步進行。已知第一步的反應為：Fe2O3+6e-+3H2O=2Fe+6OH-，則第二步的反應方程式為___。