Question

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl₄溶液中分離出單質碘和回收CCl₄，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl₄而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl₄不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應的化學方程式為：MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂請在上述反應中用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目，并請寫出該反應的離子方程式MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

Answer 1

分析 海帶在坩堝中灼燒，海帶灰浸泡后，過量除去雜質，含碘離子溶液加入二氧化錳，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成碘，⑤為萃取操作，用于分離碘，含碘苯溶液蒸餾可得到碘，以此解答該題．

解答 解：（1）步驟②的實驗操作用于溶解固體藥品，選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒，步驟⑥的目的是從含碘CCl₄溶液中分離出單質碘和回收CCl₄，為蒸餾操作，
故答案為：燒杯、玻璃棒；蒸餾；
（2）步驟⑤為萃取，引用四氯化碳，酒精易溶于水，不能用作萃取劑，故答案為：酒精溶于水而CCl₄不溶于水；
（3）反應MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，I元素化合價由-1價升高到0價，反應的離子方程式為MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂，用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目為，
故答案為：；MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

點評 本題考查海水資源的綜合利用，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，側重考查物質的檢驗、混合物的分離和提純，明確常見混合物分離和提純方法及其選取方法是解本題關鍵，難度不大．