19．做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，學(xué)生甲設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙摩擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)
應(yīng)后溶液中滴加酚酞		A、浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移
動，隨之消失，溶液變紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)B、產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)C、反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體
④鋁條與2mol•L-1的鹽酸反應(yīng)D、劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E、生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：
（1）實驗?zāi)康尿炞C第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、2mol•L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）
實驗方案實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①B
②A
③D
④C
⑤E
（4）實驗結(jié)論：同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．
（5）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學(xué)生乙設(shè)計了一種不同于學(xué)生甲的方法：
學(xué)生甲：用2mol•L-1鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的情況
學(xué)生乙：用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
試判斷學(xué)生乙的設(shè)計方案是否合理不合理，原因是常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯．

分析 （1）從題意和所做實驗分析；
（3）從實驗現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)思考；
（4）從反應(yīng)現(xiàn)象對比分析；
（5）Mg與沸水發(fā)生微弱反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)題意“某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時”以及所做實驗可以判斷，本實驗的實驗?zāi)康氖牵候炞C第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律．
故答案為：驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律；
（3）①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，其現(xiàn)象應(yīng)是：有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色，即B．
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，反應(yīng)方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其離子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其現(xiàn)象應(yīng)該是：浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色，即A．
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其現(xiàn)象應(yīng)是：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即D．值得注意的是鎂比鋁活潑，因此與鹽酸反應(yīng)，鎂比鋁劇烈．
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其現(xiàn)象是：反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，即C．
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失，即E．
故答案為：①B； ②A；③D；④C；⑤E；
（4）根據(jù)實驗①②，說明與水反應(yīng)時鈉比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強．根據(jù)③④，說明與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋁比鎂劇烈，即鋁的金屬性比鎂強．⑤說明氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即氫氧化鋁既有酸性又有堿性，因此鋁既有金屬性又有非金屬性．由以上分析第三周期，金屬元素的金屬性由強到弱的順序是：Na＞Mg＞Al，即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱．故答案為；同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱；
（5）Mg與沸水發(fā)生微弱反應(yīng)，Al與水不反應(yīng)，與冷水都不反應(yīng)，故答案為：不合理；常溫下鎂和鋁幾乎不和水發(fā)生反應(yīng)，而和酸反應(yīng)較明顯．

點評 本題把金屬元素的性質(zhì)與實驗結(jié)合起來，探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律，具有較大的思維容量，能較好地訓(xùn)練學(xué)生比較、歸納、分析、思考的能力．題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象
B．當(dāng)日光從窗隙射入灰塵飛揚的房間時，可觀察到一束光線
C．明礬具有凈水作用
D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，分子組成可以表示為OxFy，10 毫升的A氣體可以分解為15毫升的氧氣和10毫升的氟氣（氣體體積均為同溫同壓下測定）：A的化學(xué)式為O3F2，推斷的依據(jù)為阿伏伽德羅定律、質(zhì)量守恒定律．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．金屬鋁和鐵在生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的應(yīng)用．
（1）性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜．
（2）寫出如圖1所示鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設(shè)計了如圖2使用注射器的實驗．

步驟如下：
Ⅰ．取150mL規(guī)格的注射器2個（甲、乙），洗滌干凈后，晾干．
Ⅱ．分別在甲、乙注射器內(nèi)放入1.0g 細(xì)的鐵絲和 1.0g薄的鋁片（鐵絲和鋁片均已除去氧化膜），將注射器活塞壓至底部，排除空氣．
Ⅲ．用甲、乙注射器同時吸取30mL 1.0mol/L的稀鹽酸，之后用膠帽密封．
Ⅳ．觀察、記錄并比較注射器活塞向外移動的速度，以判斷鐵、鋁的活潑性．
實驗結(jié)果：鐵比鋁的反應(yīng)速率還要快．這顯然與理論不符．
①結(jié)果分析：造成實驗結(jié)果跟理論不符的主要原因可能是某一實驗條件控制有誤．請你簡要指出：鐵絲與鋁片的表面積不相同．
②對甲裝置的記錄顯示，從實驗開始到2min末，共收集到H2 67.2mL（已進(jìn)行干燥處理并折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，該時間段內(nèi)平均反應(yīng)速率c（HCl）=0.10mol．L-1．min-1．
③對甲和乙實驗的記錄均顯示，開始反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的速率呈現(xiàn)先增大、后減緩的趨勢，圖3定性表達(dá)了該過程．則t1～t2反應(yīng)速率增大的主要影響因素是反應(yīng)放熱使體系溫度升高，t2～t3反應(yīng)速率逐漸減小的主要影響因素是鹽酸濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色．為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：
①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉(zhuǎn)化為HBr
為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：
方案（一）：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)
方案（二）：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)．
（1）方案（一）是否可行？不可行 （填“可行”或“不可行”）；理由是溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性．
（2）假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)；若測得反應(yīng)后n（Br-）=2amol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸
（3）向含Br20.01mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克．已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為③  （填猜想號），溴水與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr．
（4）已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為，若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，方法是先加足量的銀氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，證明有碳碳雙鍵存在．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1是某化學(xué)興趣小組進(jìn)行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關(guān)，鐵架臺等已省略．）按圖連好裝置后，需進(jìn)行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等…

（1）這三步操作的先后順序依次是②③①
（2）B裝置所起的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)K，控制氣體流速
（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，當(dāng)（E+F）裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了0.7g，G裝置的質(zhì)量減少了1.76g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中，甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1（假定流經(jīng)D、G裝置中的氣體能完全反應(yīng)）
（4）若對E裝置中的混合物再按圖2流程實驗：
①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ分液分液Ⅱ蒸餾
Na2SO3溶液的作用是（用離子方程式表示）SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+
②已知B的碳原子數(shù)大于A的碳原子數(shù)，請寫出B的結(jié)構(gòu)簡式CH2BrCHBrCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時：體系的壓強是開始的0.9倍；
（4）X的轉(zhuǎn)化率=30%．（轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)掉的物質(zhì)的量除以原來的物質(zhì)的量）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水    Al3++30H-═Al（OH）3↓
B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
C．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液    Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鹵素（用X表示）的下列敘述中正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的通式為X2+H2O?HX+HXO
B．HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增大而增強
C．鹵素單質(zhì)的顏色隨相對分子質(zhì)量增大的順序而加深
D．X-的還原性隨鹵素的核電荷數(shù)增大而增強，核電荷數(shù)小的鹵素單質(zhì)可將核電荷數(shù)大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

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同步練習(xí)冊答案