Question

（14分）原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）①某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。

（2）有同學(xué)想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”）。

 

Answer 1

（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5g；（2）否

【解析】

試題分析：（1）①a和b不連接時(shí)，由于Zn的活動(dòng)性在H的前邊，所以Zn能夠與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。在燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是①Zn+2H+=Zn2++H2↑；②若a和b用導(dǎo)線連接，則形成了原電池，Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu極為正極。電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，溶液中H＋移向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動(dòng)。③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則由于Zn是+2價(jià)的金屬，所以理論上Zn片消耗0.1mol,質(zhì)量減輕了6.5g；（2）有同學(xué)想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，因?yàn)樵摲磻?yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不可行。

考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理及金屬的腐蝕的知識。