下列說法正確的是（　�。�
A、強電解質一定易溶于水
B、鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是陽極被氧化
C、對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D、相同濃度時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
考點：強電解質和弱電解質的概念,金屬的電化學腐蝕與防護,濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響
專題：
分析：A．強電解質不一定易溶于水；
B．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作為原電池的負極；
C．對可逆反應，升高溫度，若平衡正向移動，v（正）＞v（逆）；若平衡逆向移動，則則一定存在v（正）＜v（逆）；
D．增大氫離子的濃度，水的電離平衡逆向移動．
解答： 解：A．強電解質不一定易溶于水，如硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質，故A錯誤；
B．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵作為原電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，故B錯誤；
C．對可逆反應，升高溫度，若平衡正向移動，v（正）＞v（逆）；若平衡逆向移動，則則一定存在v（正）＜v（逆），故C錯誤；
D．相同濃度時，強酸完全電離，弱酸部分電離，強酸中氫離子的濃度比弱酸中的氫離子濃度大，抑制水的電離，故強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小，故D正確，
故選D．
點評：本題考查強弱電解質與物質溶解性的關系、金屬的電化學腐蝕、溫度對化學反應速率的影響、水的電離的影響因素等知識點，難度中等，要注意基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，71g Cl2中含有的氯原子數(shù)目為NA
B、標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
C、46 g 由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把200mL3mol?L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數(shù)是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，溶液始終無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（　�。�
A、NO2通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AlCl3溶液中
D、SO2通入酸性KMnO4溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA
B、標準狀況下，18g水所含的電子數(shù)目為18NA
C、標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，2.8g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列選項中所涉及的兩個量一定相等的是（　　）
A、11.2 L N2與14 g CO氣體所含有的原子數(shù)
B、電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質量
C、6.2 g Na2O和7.8 g Na2O2中所含的離子數(shù)
D、20 g重水（D2O）與17 g NH3所含有的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、2 mol CH4 的質量和O2的摩爾質量都是32 g
B、1 mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
C、0.5 mol NaCl約含有6.02×1023個離子
D、1 mol?L-1 KCl溶液中含有溶質1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NA
C、標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
D、6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動．
（1）你提出的假設是
 
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（2）通過實驗Ⅰ可以證明
 
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（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中加入
 
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（4）探究結果為
 
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（5）反應的離子方程式為
 
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