下列實驗方案不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A.取a克混合物充分加熱,減重b克.

B. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克.

C. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體.

D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體

 

B

【解析】

試題分析:A.NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故A不選;B.混合物與足量稀硫酸充分反應,生成水和二氧化碳,所以逸出的氣體是二氧化碳,但會混有水蒸氣,即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量,不能測定含量,故B選;C.Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉,所以bg固體是氯化鈉,利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故C不選;D.Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應,反應的方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓,因此最后得到的固體是BaCO3,所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù),故D不選,答案選B。

考點:考查碳酸鈉與碳酸氫鈉混合物含量測定實驗方案設計與評價

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2015屆甘肅省天水市高二上學期期中考試化學(文)試卷(解析版) 題型:選擇題

明礬凈水屬于改善水質(zhì)方法中的

A.中和法 B.混凝法 C.沉淀法 D.生物法

 

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科目:高中化學 來源:2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

為確定某溶液的離子組成,進行實驗:

①測定溶液的pH值,溶液顯堿性

②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時,再滴加Ag NO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實驗,以下對原溶液的推測正確的是

A、一定有CO32-離子存在B、不能確定是否存在HCO3-離子存在

C、一定有C1–離子存在D、一定有SO32-離子存在

 

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科目:高中化學 來源:2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是

A、晶體硅具有半導體性質(zhì),可用于生產(chǎn)光導纖維

B、H2O2是一種綠色氧化劑,可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2

C、銅的金屬活動性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸

D、鋁具有良好的導電性,鋼抗拉強度大,鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(8分)配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。

(2)某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,此時左邊的托盤將 (填“高于”或“低于”)右邊的托盤。

(3)配制方法:設計五個操作步驟:

①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫。

②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm~2cm。

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在燒杯中加入少量的蒸餾水,小心洗滌2~3次后移入容量瓶。

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將以上順序編出正確程序 。

A、①③②④⑤ B、①④③②⑤ C、①③④②⑤ D、①④②③⑤

(4)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol·L-1,不可能的原因是

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C.轉移溶液后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D.膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應下列說法中正確的是

A.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.Na2O2只作氧化劑

C.O2是還原產(chǎn)物

D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是

A、NO2通入FeSO4溶液中 B、CO2通入CaCl2溶液中

C、NH3通入AgNO3溶液中 D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中

 

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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B.標準狀況下,2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C.0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,轉移電子的數(shù)目為0.1NA

D.0.1 molO3和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

 

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科目:高中化學 來源:2015屆湖南省益陽市高三上學期第三次模擬考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

C、N、S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是

A.三者對應的氧化物均為酸性氧化物

B.三者的單質(zhì)直接與氧氣反應都能至少生成兩種氧化物

C.相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小順序:NaNO3<Na2SO3<Na2CO3

D.CO2、NO2、SO2都能與H2O反應,其反應原理相同

 

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