Question

7．（1）標準狀況下，1.204×10²³個CO₂分子和3.36L CO氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，質(zhì)量之比為44：21，體積之比為4：3，氧原子數(shù)之比為8：3，分子數(shù)之比為4：3，原子數(shù)之比為2：1．
（2）已知20g Na0H的物質(zhì)的量為0.5mol，則Na0H的摩爾質(zhì)量為40g/mol，含氧原子數(shù)目為0.5N_A個．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$結合二氧化碳、一氧化碳組成：二氧化碳含有2個O，1個C；一氧化碳含有1個O，1個C；
（2）依據(jù)m=nM計算氫氧化鈉摩爾質(zhì)量，結合1mol氫氧化鈉含有1mol氧原子解答．

解答 解：（1）標準狀況下，1.204×10²³個CO₂分子物質(zhì)的量$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×44g/mol=8.8g，含有氧原子物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol；含有原子數(shù)為0.2mol×3=0.6mol；
3.36L CO氣體的物質(zhì)的量為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g；含有氧原子物質(zhì)的量為0.15mol×1=0.15mol；含有原子數(shù)為0.15mol×2=0.3mol；
所以：氣體的物質(zhì)的量之比為4：3，質(zhì)量之比為44：21，體積之比為4：3，氧原子數(shù)之比為8：3，分子數(shù)之比為4：3，原子數(shù)之比為2：1；
故答案為：4：3；44：21；4：3；8：3；4：3；2：1；
（2）氫氧化鈉摩爾質(zhì)量M=$\frac{20g}{0.5mol}$=40g/mol，含氧原子數(shù)目個數(shù)為：0.5mol×1×N_A=0.5N_A；
故答案為：40g/mol；0.5N_A．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關計算，明確以物質(zhì)的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．