NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中，正確的是（　�。�
A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B、電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅
C、向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
D、將100 mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)變化分析計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
B、依據(jù)電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒計(jì)算分析判斷；
C、依據(jù)氧化還原反應(yīng)過程，離子物質(zhì)的量和氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行分析計(jì)算；
D、氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體；
解答： 解：A、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，依據(jù)碘元素化合價(jià)變化分析，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極和電子守恒，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解的除銅外還有鋅、鎳等金屬，所以溶解的銅質(zhì)量小于32g銅，故B錯(cuò)誤；
C、向僅含0.2molFeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)順序進(jìn)行，2I-+Cl2=I2+2Cl-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，當(dāng)有0.1molFe2+被氧化時(shí)，碘離子全部被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，故C正確；
D、將100 mL0.1mol?L-1的FeCl3溶液滴入沸水中，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的微粒集合體，可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算方法，氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行的分析應(yīng)用，電解精煉原理理解，膠體微粒形成的應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=124kJ?mol-1．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時(shí)間t/s050150250350
n（PCL3）/mol00.160.190.20.2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=
 
．
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=
 
．
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
．
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%，則a=
 
．
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸（H3PO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．若將0.01mol PCl5投入lL熱水中，再逐滴加入AgN03溶液，先產(chǎn)生的沉淀是
 
[已知Ksp（Ag3P04）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）見下表：
難溶電解質(zhì) AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4
Ksp 1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17 1.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述不正確的是（　　）
A、Ksp的大小與三種鹵化銀見光分解的難易無關(guān)
B、將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C、向AgCl的懸濁液中滴加飽和Nal溶液可以得到黃色AgI懸濁液
D、向100 mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol?L-1的AgNO3溶液，有白  色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)可證明氨水中的（NH3?H2O）是弱堿的是（　�。�
A、氨水能被弱酸醋酸中和
B、銨鹽受熱易分解
C、氨水可以使酚酞試液變紅
D、常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B、在含濃度均為0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作或儀器的選用正確的是（　�。�
A、
滴定NaOH溶液
B、
        制取氧氣
C、
 制備Fe（OH）2
D、
  除去乙醇中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　�。�
A、MnO2是氧化劑，被氧化
B、碳棒為負(fù)極、鋅筒為正極
C、放電過程中NH4+向鋅極移動(dòng)
D、負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 X Y Z W
PH 12 2 8.5 4.5
（1）X、W的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）W的電離方程式為
 
．
（3）25℃時(shí)，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各1mol?L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="3vdnzpz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、46g NO2含有NA個(gè)NO2分子
B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子所占的體積約為22.4 L
D、1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

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