下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、熔融燒堿時，不能使用氧化鋁坩堝：Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O
B、刻制印刷電路時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C、打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酞溶液變紅色：Mg+2H2O（g）
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
D、向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
考點：化學(xué)方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：化學(xué)用語專題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．氧化鋁為兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
C．鎂是活潑金屬，能與沸水反應(yīng)生成無色氣體H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中強(qiáng)堿，所以能使酚酞試液變紅；
D．該反應(yīng)中氧元素元素不守恒，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
解答： 解：A．氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時，不能使用普通氧化鋁坩堝，是因發(fā)生Al2O3+2NaOH
  △  
.
 
2NaAlO2+H2O反應(yīng)，故A正確；
B．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學(xué)方程式為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正確；
C．鎂條能和沸水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚酞變紅色，所以會看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故C正確；
D．雙氧水能夠氧化碘離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水的反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是（　　）
A、2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C、物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）-c（HCOO-）＜c（K+）-c（CN-）
D、c（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）＞c（NH4CN）＞c（HCOONH4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D、在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的比值增大
D、室溫下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、30g SiO2含有NA個Si-O共價鍵
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含原子個數(shù)大于3NA
D、含4mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在新能領(lǐng)域中，氫能已經(jīng)普遍被認(rèn)為是一種最理想的新世紀(jì)無污染的綠色能，21世紀(jì)將是氫能的世紀(jì)．電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．下列說法正確的是（　　）
A、電解時，b極是陰極放出H2，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、溶液中OH-逐漸向b極移動
C、電解時，a極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL H2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
海水蒸餾
B、
鉀在空氣中的燃燒
C、
測定中和熱
D、
犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知pH表示溶液中c（H+）的負(fù)對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c（OH-）的負(fù)對數(shù)，即pOH=-lg（OH-），溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、
pH
pOH
=1
B、pOH=-lg
Kw
C、c（H+）=10-pOH
D、pH+pOH=lg
1
Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1．
（1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．則a=
 
．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）工業(yè)上利用CO與 H2的混合氣體在催化劑作用下合成甲醇，甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
（5）某工業(yè)廢液中含有Ba2+、Sr2+，為了回收Sr2+．現(xiàn)向該廢液中加入適量SO42-并調(diào)節(jié)該溶液的PH至8-10，充分反應(yīng)后過濾．若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol?L-1，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol?L-1．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2
KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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