下列裝置、操作及說法正確的是（　　）
A、
定量測定H2O2的分解速率
B、
證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯
C、
用于實驗室制取Cl2時的凈化
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．應用分液漏斗，或長頸漏斗的下端在液面一下；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均可使高錳酸鉀褪色；
C．導管長進短出，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解；
D．溫度計應測定餾分的溫度．
解答： 解：A．應用分液漏斗，或長頸漏斗的下端在液面一下，圖中裝置，氣體可從長頸漏斗逸出，不能定量測定H2O2的分解速率，故A錯誤；
B．乙醇易揮發(fā)，乙醇、乙烯均可使高錳酸鉀褪色，應先吸收揮發(fā)的乙醇，再檢驗乙烯，故B錯誤；
C．導管長進短出，飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，圖中裝置合理，故C正確；
D．溫度計應測定餾分的溫度，則圖中溫度計的位置不合理，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及反應速率的測定、乙烯的制備及檢驗、氣體的收集及凈化、蒸餾等，側(cè)重實驗操作和實驗儀器的考查，注意實驗中的正確操作和注意事項，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）--（Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是
 
．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）--（Ⅱ），一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)
 
（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=
 
mol?L-1?s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是
 
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)X
反應Ⅰ
氧化物
反應Ⅱ
強酸或強堿，下列說法不正確是（　　）
①X一定是單質(zhì)；②反應Ⅱ一定是化合反應；③若強酸為HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；④若強堿為NaOH，氧化物一定是Na2O．
A、①③B、②③C、②③④D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質(zhì)量增加，電解液pH下降的是（　�。�
A、NaCl
B、AgNO3
C、KNO3
D、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　　）
A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：O3+2I-+H2O=O2+I2+2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A、O3和O2是同素異形體
B、H2O既不是氧化劑也不是還原劑
C、氧化性：I2＞O2
D、反應生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2X（s）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A、用X 表示的化學反應速率為0.001 mol/（L?s）
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C、若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應為吸熱反應
D、達到平衡時，Y與Z 的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

莽草酸可從八角中提取，它是制取抗甲型H1N1流感藥物（達菲）的原料．莽草酸的結構式如圖．請回答以下問題：
（1）莽草酸的分子式為：
 
；
（2）莽草酸不可能發(fā)生的化學反應類型是：
 
；
A．與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應  B．與溴水發(fā)生取代反應
C．與醋酸發(fā)生酯化反應    D．與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應
（3）1mol莽草酸與足量的金屬鈉反應，理論上最多可以消耗鈉的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O
B、Fe2O3溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
D、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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