A. | 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒 | B. | 電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒 | ||
C. | 電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒 | D. | 電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒 |
分析 收集到的NO,NO2,N2O4,N2O混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收,根據(jù)電子守恒可知,氧氣得到的電子的物質(zhì)的量與硝酸與金屬反應(yīng)生成氣體時得到電子的物質(zhì)的量相等;最終得到沉淀為金屬的氫氧化物,其質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量,金屬失去電子與結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,利用電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量,再利用質(zhì)量守恒定律計算出得到沉淀的質(zhì)量.
解答 解:①收集到的NO,NO2,N2O4,N2O混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收,根據(jù)電子守恒可知,氧氣得到的電子的物質(zhì)的量與硝酸與金屬反應(yīng)生成氣體時得到電子的物質(zhì)的量相等;
②最終得到沉淀為金屬的氫氧化物,金屬的氫氧化物的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量,金屬所帶正電荷=氫氧根離子的物質(zhì)的量=金屬失去電子的物質(zhì)的量,利用電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量;
③最后利用質(zhì)量守恒定律計算出得到沉淀的質(zhì)量;
所以用到的守恒關(guān)系分別為:電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒,
故選C.
點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律、電子守恒等在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯與液溴制溴苯的反應(yīng):+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr | |
B. | 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O | |
C. | 溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱 CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr | |
D. | 乙醇的消去反應(yīng) CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯 | |
B. | 除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振蕩、靜置分層后,除去水層 | |
C. | 做過銀鏡反應(yīng)的試管:加入稀硝酸洗滌 | |
D. | 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 | |
B. | 1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18 | |
C. | 各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同 | |
D. | 與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無關(guān),但與相對分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C4H9OH | B. | CH2=CHCOOH | C. | CH2=CHCHO | D. | CH3CH2COOH |
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