3.將a g銅鎂鋁鐵合金溶解在一定量的濃硝酸中,當(dāng)合金完全溶解時,收集到NO,NO2,N2O4,N2O混合氣體.該混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收.再向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氨水,得到沉淀.若用守恒法求沉淀的質(zhì)量,用到的守恒關(guān)系依次是( 。
A.質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒B.電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒
C.電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒D.電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒

分析 收集到的NO,NO2,N2O4,N2O混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收,根據(jù)電子守恒可知,氧氣得到的電子的物質(zhì)的量與硝酸與金屬反應(yīng)生成氣體時得到電子的物質(zhì)的量相等;最終得到沉淀為金屬的氫氧化物,其質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量,金屬失去電子與結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,利用電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量,再利用質(zhì)量守恒定律計算出得到沉淀的質(zhì)量.

解答 解:①收集到的NO,NO2,N2O4,N2O混合氣體與標準狀況下V L O2充分混合通入水中恰好完全被水吸收,根據(jù)電子守恒可知,氧氣得到的電子的物質(zhì)的量與硝酸與金屬反應(yīng)生成氣體時得到電子的物質(zhì)的量相等;
②最終得到沉淀為金屬的氫氧化物,金屬的氫氧化物的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量,金屬所帶正電荷=氫氧根離子的物質(zhì)的量=金屬失去電子的物質(zhì)的量,利用電荷守恒可計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量;
③最后利用質(zhì)量守恒定律計算出得到沉淀的質(zhì)量;
所以用到的守恒關(guān)系分別為:電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒,
故選C.

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確電荷守恒、質(zhì)量守恒定律、電子守恒等在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是( 。
A.苯與液溴制溴苯的反應(yīng):+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng):CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O
C.溴乙烷與NaOH水溶液混和共熱  CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr
D.乙醇的消去反應(yīng)   CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列操作中不正確的是( 。
A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸,使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B.除去苯中的少量苯酚:加入NaOH溶液,振蕩、靜置分層后,除去水層
C.做過銀鏡反應(yīng)的試管:加入稀硝酸洗滌
D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振蕩、靜置分層后,取出有機層再分離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)聯(lián)氨(N2H4)是一種高能燃料.工業(yè)上可以利用氮氣和氫氣制備聯(lián)氨.
已知:
N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1; 
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-622.2kJ•mol-1
②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l) 不能自發(fā)進行的原因是△H>0△S<0,△H-T△S>0.
③用次氯酸鈉氧化氨,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O.
(2)在納米鈷的催化作用下,N2H4可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N2H4$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+4NH3
(3)N2H4與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物,在標準狀況下,該氫化物氣體的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977.該氫化物受撞擊后可完全分解為兩種單質(zhì)氣體.該氫化物分解的化學(xué)方程式為2HN3═3N2+H2
(4)氨氧化法制硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2氣體可用氨水吸收,反應(yīng)方程式為6NO+4NH3═5N2十6H2O,6NO2+8NH3═7N2+12H2O.若尾氣中NO和NO2共18mol被氨水完全吸收后,產(chǎn)生了15.6mol N2,則此尾氣中NO與NO2的體積比為9:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
用于蒸餾石油B.
用于收集NOC.
用于分離乙酸和乙酸乙酯混合物D.
用于實驗室制取NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列摩爾質(zhì)量的說法正確的是( 。
A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量
B.1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上都是18
C.各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同
D.與物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量多少無關(guān),但與相對分子質(zhì)量一樣都是物質(zhì)的基本屬性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.相同條件下,體積比為1:2和質(zhì)量比為1:2的H2和O2的混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量分別是22和5.33.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機物,F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖1所示.

(1)A的結(jié)構(gòu)式為,B中決定性質(zhì)的重要官能團的名稱為羥基.
(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型.
①2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng).②CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)或取代反應(yīng).
(3)實驗室怎樣鑒別B和D?取某一待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,余下一種為乙醇.
(4)在實驗室里我們可以用如圖2所示的裝置來制取F,該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到了液面以下.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.完全燃燒物質(zhì)的量相等的某有機物和乙醇,實驗測得:
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機物燃燒生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$;
②該有機物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$;
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同,通過分析判斷該有機物是( 。
A.C4H9OHB.CH2=CHCOOHC.CH2=CHCHOD.CH3CH2COOH

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