Question

（6分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質，一位同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于生成沉淀的試劑均稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是______________________________ 。

（2）第④步中，相關的離子方程式是_________________________________ 。

（3）蒸發(fā)、結晶時，當 時停止加熱。

Answer 1

（6分）

（1）用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。（其它合理答案也可）

（2）Ca2+ + CO32- == CaCO3↓， Ba2++ CO32- == BaCO3↓（3）蒸發(fā)皿中有大量晶體析出

【解析】

試題分析：（1）判斷BaCl2已過量，只需證明溶液中已不含有SO42-，具體方法是用試管取少量第②步操作后的上層清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。（2）第④步中，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，也與溶液中的鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，相關的離子方程式是Ca2+ + CO32- == CaCO3↓， Ba2++ CO32- == BaCO3↓。（3）蒸發(fā)、結晶時，當蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，以防止迸濺。

考點：粗鹽的提純