Question

2．黃銅礦（CuFeS₂）是提取銅的主要原料，其煅燒產物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂…①2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂…②．則（　　）

• A． 反應①中還原產物只有SO₂
• B． 反應②中Cu₂S只發(fā)生了氧化反應
• C． 將1 molCu₂S冶煉成 2mol Cu，需要O₂1mol
• D． 若1molCu₂S完全轉化為2molCu，則轉移電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 反應2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂中，Cu元素化合價不變，S元素化合價升高，O元素化合價降低，反應2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂中，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，以此解答該題．

解答 解：A．反應①中只有O元素化合價降低，則Cu₂O、SO₂都為還原產物，故A錯誤；
B．氧化、還原反應同時進行，反應2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂中，Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；
C．將1 molCu₂S冶煉成 2mol Cu，最終產物為Cu和SO₂，由質量守恒可知生成1molSO₂，需要O₂1mol，故C正確；
D．若1molCu₂S完全轉化為2molCu，最終產物為Cu和SO₂，總方程式為Cu₂S+O₂→2Cu+SO₂，反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，轉移電子的物質的量為6mol，則轉移電子數(shù)為6N_A，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關知識，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意分析各元素的化合價的變化特點，以正確分析氧化劑和還原劑．