設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、22.4 L CH4中含有4 NA個(gè)C-H鍵
B、44g CO2含有2NA個(gè)氧原子
C、25℃，pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.1NA
D、5.6g Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、甲烷所處的狀態(tài)不明確；
B、1mol二氧化碳中含2mol氧原子；
C、溶液體積不明確；
D、鐵與稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)；
解答： 解：A、甲烷所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故無法計(jì)算氫離子的個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵與稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)時(shí)失去0.3mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同種元素的不同微粒，它們的（　�。�
A、電子層數(shù)相同
B、質(zhì)子數(shù)一定相同
C、相對(duì)原子質(zhì)量一定相同
D、化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、氫氣是用作燃料電池的最環(huán)保燃料
B、“地溝油”禁止食用，但可以再利用
C、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
D、新修訂的（環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)）中將PM2.5納人強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，可用如下方法制備：CO（NH2）2+ClO-+OH--N2H4+Cl-+CO32-+H2O，[CO（NH2）]2中N為-3價(jià)，方程式未配平]，下列說法不正確的是（　�。�
A、N2H4是氧化產(chǎn)物
B、N2H4中存在極性鍵和非極性鍵
C、配平后，OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2
D、生成3.2 g N2H4轉(zhuǎn)移0.1 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（　�。�
A、8、18、32、32
B、8、18、18、32
C、8、18、18、18
D、8、18、18、18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：MnO2+4H+=2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、碳酸鈉溶液用作洗滌劑的原理：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、用氯化鐵溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D、氯化鋁溶液與氨水制取氫氧化鋁：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

求：NaOH，Al（OH）3，HClO4在溶液中反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A、NaOH溶于水
B、酒精溶于水
C、HCl氣體溶于水
D、I2溶于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D同主族，C和E同主族，B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，C原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的
3
4
，A、D分別與C可形成原子個(gè)數(shù)比1：1或2：1的化合物，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為
 

（2）E在周期表中的位置是
 
；
（3）元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較：C
 
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有
 
（填序號(hào)）
①氫化物H2C的沸點(diǎn)比和H2E高 
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（4）E單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物濃溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
（5）化合物D3B與水作用生成NH3，則D3B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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